题目
题型:不详难度:来源:
NaOH浓度(mol/L) | 0 | 0.4 | 0.5 | 0.8 | 1.0 | 1.4 | 1.6 | 1.8 |
现象 | 不能 形成 | 一段 液柱 | 形成喷泉 | 形成喷泉 | 形成喷泉 | 形成喷泉 | 形成喷泉 | 形成喷泉 |
时间 | 6min | 1min | 35s | 10s | 6s | 6s | ||
烧瓶中水的体积(mL) | 7 | 41 | 71 | 125 | 240 | 240 | ||
A、该实验是用CO2与氢氧化钠溶液完成的,因为CO2在水中的溶解度并不大,不能形成喷泉,故A正确; B、表中数据显示NaOH浓度在<1.6mol/L前有浓度越大越易形成喷泉(形成喷泉所需时间短)的规律,故B正确; C、表中数据显示NaOH浓度在>1.6mol/L时CO2已完全被吸收,生成的Na2CO3达最大值,水的体积没有达到烧瓶最大容量,是因为烧瓶中有导管等,故C错误; D、表中数据显示形成喷泉所需时间最短为6s,说明此时氢氧化钠已足量(或过量),当氢氧化钠浓度为1.4mol/L时仍不是最快的,故氢氧化钠浓度为1.0mol/L时为不足量,因此不能完全吸收CO2,溶液中无氢氧化钠剩余,烧瓶也不能充满,故D正确. 故选C. | ||||||||
下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是( )
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某学习小组做以下实验:在溴水中加入足量乙醛溶液,充分反应,溴水褪色;为探究褪色的原因,他们提出了如下猜想: ①溴水中的Br2可能与乙醛发生取代反应,产生HBr; ②乙醛分子中含有不饱和键,溴水可能与乙醛发生加成反应; ③乙醛具有还原性,溴水可能将乙醛氧化为乙酸,Br2转化为HBr. 设计如下方案进行探究: 方案(一):检验褪色后溶液的酸碱性,确定其发生哪类反应; 方案(二):测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后 Br-的物质的量确定其发生哪类反应; (1)假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol, 若测得反应后n(Br-)=0mol,说明溴水与乙醛发生了______反应; 若测得反应后n(Br-)=a mol,说明溴水与乙醛发生了______反应; 若测得反应后n(Br-)=2a mol,说明溴水与乙醛发生了______反应. (2)向含Br2 0.005mol的溴水中加入足量乙醛使其褪色,然后加过量的AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥、称量,得到固体1.88g.已知CH3COOAg易溶于水,通过计算,判断溴水与乙醛发生的反应为______(填序号):①氧化反应 ②取代反应 ③加成反应 (3)方案(一)是否可行?______ (填“是”或“否”),原因是:______. | ||||||||
小明欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性,请你帮他完成以下实验报告. 实验目的:探究铁及其化合物的氧化性和还原性 可供选用的试剂:铁粉、FeCl3、溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片 实验记录:(请填写表中空白) |