小明欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请你帮他完成以下实验报告．
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
可供选用的试剂：铁粉、FeCl3、溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片
实验记录：（请填写表中空白）
| 序号 | 实验操作 | 实验现象 | 离子方程式 | 实验结论 | | ① | 在FeCl2溶液中
加入锌片 | 溶液由浅绿色变为无色 | Zn+Fe2+=Zn2++Fe | | | ② | | | | Fe2+具有还原性 | | ③ | 在FeCl3溶液中加入足量铁粉 | 溶液由棕黄色变为浅绿色 | Fe+2Fe3+=3Fe2+ | Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性 |
①亚铁离子中的铁是+2价，当遇到强还原剂金属锌时，显示氧化性，发生置换反应：Zn+Fe2+=Zn2++Fe，对应还原产物金属单质铁，该反应证明Fe2+具有氧化性；
②在FeCl2溶液中加入适量氧化剂氯水，亚铁离子会从+2价升高到+3价，溶液由浅绿色变为棕黄色，即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，体现了亚铁离子的还原性，故答案为：| 序号 | 实验操作 | 实验现象 | 离子方程式 | 实验结论 | | ① | | | | Fe2+具有氧化性 | | ② | 在FeCl2溶液中加入适量氯水 | 溶液由浅绿色变为棕黄色 | 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | | | ③ | | | | |
核心考点
试题【小明欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请你帮他完成以下实验报告．实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性可供选用的试剂：铁粉、FeCl3、溶液、FeCl2溶】；主要考察你对 探究性实验的设计与评价等知识点的理解。 [详细]举一反三
为了确定HCl、C6H5OH及H2CO3的酸性强弱，有人设计了如图所示的装置进行实验：
（1）若锥形瓶中装有适量易溶于水的正盐固体，则A中发生反应的离子方程式为：______．
（2）装置B中盛放的试剂是______，它的作用是______．
（3）装置C中盛放的试剂是______，实验中观察到C中出现的主要现象是______，发生反应的方程式是______． | 实验室通过简单的“试管实验”，即可探索元素的金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表．
试剂：镁条、铝条、氯水、AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaBr溶液、氢硫酸、水、NaOH溶液
| 实验方案（只要求填写选用试剂） | （1） | （2） | | | | 实验现象 | 针对方程式①②或③______
______
______．
针对方程式④______
______． | 溶液由浅黄绿色变成橙黄色 | | 有关反应的离子方程式 | ①Al3++3OH-═Al（OH）3↓
②Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O
或③Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
④Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ | | | 结论 | 金属性：Mg＞Al | 非金属性： | 通过量CO2于下列溶液中，出现浑浊的是（ ）| A．Ba（NO3）2溶液 | B．澄清石灰水 | | C．Na2SiO3溶液 | D．饱和Na2CO3溶液 |
| 将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中，下列叙述正确的是（ ）| A．过一段时间，Ⅱ试管中的导管内水柱上升 | | B．Ⅰ试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀 | | C．铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快 | | D．Ⅰ试管中铁钉发生反应的一个电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑ |
 | 开源节流是应对能源危机的重要举措．
（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是______（填字母）．
a．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
b．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
c．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
（2）氢能是理想的清洁能源．下列制氢的方法中，最节能的是______（填字母）．
a．电解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑
b．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑+O2↑
c．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑
d．天然气制氢：CH4+H2OCO+3H2
（3）利用MnFe2O4通过两步反应使水分解制氢气，第一步反反应为：MnFe2O4MnFe2O4-X+O2，则第二步反应的化学方程式为______（条件不写）．
（4）如图是以SO2、I2、H2O为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程．
反应X的化学方程式为______，该流程中循环使用的原料有______．从理论上讲，该流程中，1mol原料水制得______molH2． |
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