题目
题型:不详难度:来源:
(1)反应中出生成多少氧气?
(2)有多少高锰酸钾参与了反应?剩余固体中高锰酸钾的质量是多少?
答案
(2)设参加反应的KMnO4质量为x,反应生成的K2MnO4质量为y、MnO2质量分别为z.
2KMnO4
| ||
316 32
x 4.8g
316 |
x |
32 |
4.8g |
解得:x=47.4g
剩余的高锰酸钾的质量为:50g-47.4g=2.6g
答:(1)反应中出生成4.8g氧气;
(2)有47.4g高锰酸钾参与了反应;剩余固体中高锰酸钾的质量是2.6g.
核心考点
试题【把干燥的高锰酸钾固体50g装入大试管中,加热制取氧气.待反应一段时间后停止加热,将试管冷却,称量剩余固体物质的质量为45.2g.计算:(1)反应中出生成多少氧气】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
小明完成的作业如下,请你帮他找出错误之处,并在右侧空白处写出正确的计算过程.
设产生x g氢气.
2H2O
| ||
20 4
36g x
20 |
36g |
4 |
x |
x=7.2g
答:可得到7.2g氢气.
2SO2+2CaCO3+4H2O+O2=2CO2+2CaSO4•2H2O(石膏).现有l25t含杂质20%的石灰石,若运用上述反应原理吸收SO2气体.则最多可以吸收S02气体多少吨?(杂质不参加反应)
| ||
| ||
A.CO2 | B.CO | C.CO、CO2 | D.Cu、CO |
(1)样品中铜的质量分数;
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量;
(3)反应后所得溶液的溶质的质量分数.
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