题目
题型：不详难度：来源：
（1）若锥形瓶中装有适量易溶于水的正盐固体，则A中发生反应的离子方程式为：______．
（2）装置B中盛放的试剂是______，它的作用是______．
（3）装置C中盛放的试剂是______，实验中观察到C中出现的主要现象是______，发生反应的方程式是______．
答案
（2）碳酸盐和盐酸反应是放热反应，且盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体，氯化氢也和苯酚钠反应而影响碳酸酸性的检验，所以二氧化碳和苯酚钠反应前要把氯化氢除去，且不能引进新的杂质，氯化氢和饱和的碳酸氢钠反应且二氧化碳不和饱和的碳酸氢钠反应，所以B选用饱和的碳酸氢钠溶液，
故答案为：饱和的碳酸氢钠溶液，吸收氯化氢；
（3）二氧化碳和苯酚钠溶液反应生成不溶性的苯酚，所以C选用苯酚钠溶液，反应现象是溶液变浑浊，反应方程式为C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3，
故答案为：苯酚钠溶液，溶液变浑浊，C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3．
核心考点
试题【为了确定HCl、C6H5OH及H2CO3的酸性强弱，有人设计了如图所示的装置进行实验：（1）若锥形瓶中装有适量易溶于水的正盐固体，则A中发生反应的离子方程式为：】；主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
试剂：镁条、铝条、氯水、AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaBr溶液、氢硫酸、水、NaOH溶液
| 实验方案（只要求填写选用试剂） | （1） | （2） | ||||||||||||||||||
| 实验现象 | 针对方程式①②或③______ ______ ______． 针对方程式④______ ______． | 溶液由浅黄绿色变成橙黄色 | ||||||||||||||||||
| 有关反应的离子方程式 | ①Al3++3OH-═Al（OH）3↓ ②Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O 或③Al3++4OH-═AlO2-+2H2O ④Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ | |||||||||||||||||||
| 结论 | 金属性：Mg＞Al | 非金属性： | ||||||||||||||||||
通过量CO2于下列溶液中，出现浑浊的是（ ）
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将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中，下列叙述正确的是（ ）
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| 开源节流是应对能源危机的重要举措． （1）下列做法有助于能源“开源节流”的是______（填字母）． a．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求 b．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 c．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生 （2）氢能是理想的清洁能源．下列制氢的方法中，最节能的是______（填字母）． a．电解水制氢：2H2O
b．高温使水分解制氢：2H2O
c．太阳光催化分解水制氢：2H2O
d．天然气制氢：CH4+H2O
（3）利用MnFe2O4通过两步反应使水分解制氢气，第一步反反应为：MnFe2O4
（4）如图是以SO2、I2、H2O为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程．  反应X的化学方程式为______，该流程中循环使用的原料有______．从理论上讲，该流程中，1mol原料水制得______molH2． | ||||||||||||||||||||
| “碘钟”实验中，3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如表： |