某化学小组模拟工业生产制取HNO3设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题（1）写出装置A中主要反应的化学方程式__________ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0103 月考题难度：来源：

某化学小组模拟工业生产制取HNO₃设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题

（1）写出装置A中主要反应的化学方程式________________________。
（2）已知1molNO₂与液态水反应生成HNO₃溶液和NO气体放出46kJ热量，写出该反应的热化学方程式
____________________________该反应是一个可逆反应，欲要提高NO₂的转化率，可采取的措施是
____________________
A．降低温度 B．升高温度 C．减小压强 D．增大压强
（3）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D浸入冰水中，现象是____________________________
（4）装置C中浓H₂SO₄的作用是__________________________。
（5）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH₃的另一方案____________________________________
（6）干燥管中的碱石灰用于干燥NH₃，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计下图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证。实验步骤如下：
①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。
②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是______________________，由此，该同学得出结论：不能用CaCl₂代替碱石灰。

答案

（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O
（2）3NO₂(g)+H₂O(l)==2HNO₃(aq)+NO(g) ； △H=－138kJ·mol^-1；AD
（3）颜色变浅
（4）吸收多余的NH₃
（5）方案Ⅰ：加热浓氨水制取NH₃ （或方案Ⅱ：向NaOH或CaO固体上滴加浓氨水制取NH₃）(其他合理答案也可以)
（6）气球膨胀

核心考点

试题【某化学小组模拟工业生产制取HNO3设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题（1）写出装置A中主要反应的化学方程式__________】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实验探究。
（1）检验火柴头中含有硫将两根火柴放在如下图所示实验装置中漏斗下面，用一根燃着的火柴点燃，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃烧产生的气体通过稀品红溶液，观察到品红溶液褪色。据此回答下列问题：
①燃烧产生的气体中一定含有___________
②可用于替代试管中品红溶液的试剂有___________（填标号）
A．稀高锰酸钾酸性溶液 B．饱和石灰水 C．稀溴水 D．烧碱溶液
③某同学提出用如下图所示方法进行实验更为简便。他的操作是：
ⅰ、当图中所示火柴头燃烧完，立即移出火柴；
ⅱ、__________________________

（2）测定火柴头中氯酸钾的含量主要实验步骤如下：
ⅰ、刮取火柴头，小心研碎，称得质量为2.45g；
ⅱ、用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣；
ⅲ、往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO₂溶液、AgNO₃溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；
ⅳ、干燥沉淀物，称得其质量为1.435g
①实验中发生的反应是：KClO₃+3NaNO₂+AgNO₃==AgCl↓+3NaNO₃+KNO₃其中NaNO₂是_______剂；反应中AgNO₃、NaNO₂均需要过量的原因是_______________________
②实验测得火柴头中KClO₃的质量分数为_______________
③如果第ⅱ步中未洗涤残渣，测得KClO₃的质量分数将____________（填偏大、偏小或无影响，下同）；如果第ⅲ步中，未洗涤AgCl沉淀，测得KClO₃的质量分数将____________

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某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验。请完成填空。
1、[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10mol·L^-1NaOH溶液（足量）的锥形瓶里。
（1）从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：
①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；
②小块合金在溶液中上下翻腾；
③溶液升温；
④反应后，溶液中残留黑色黑体。
（2）开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是__________________。
（3）欲利用此反应测定合金中铝的含量，请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据。

2、[实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1mol·L^-1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式：______________________。
3、[实验三]取实验二的锥形瓶里的溶液10mL，向其中滴加amLC₁mol·L^-1NaOH之后，改成滴加C₂mol·L^-1HCl，所得沉淀Y（mol）与试剂总体积 V（mL）间的关系如图所示。据此，回答下列问题：

（1）图中CD段消耗盐酸的体积是AB段消耗的NaOH溶液体积的两倍，则C₁/C₂=___________；
（2）所加入NaOH溶液的体积a=______________mL。

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某校研究性学习小组选择使用下列仪器和药品，验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO（实验中使用的N₂和O₂的用量可自由控制）。
已知：①NO + NO₂ + 2OH^-=2NO₂^-+H₂O ②气体液化温度：NO₂：21℃、NO：-152℃

（1）现有甲、乙、丙三位同学分别设计了以下三个实验方案(用仪器的连接顺序表示)。
甲：A→C→F→D→B 乙：A→B→C→E 丙：A→F→D→B
甲、乙、丙三位同学提出的实验方案是否能验证Cu与适量浓HNO₃反应产生的气体中含有NO（填“能”或“不能”）甲：________；乙：________；丙：_________ 用化学方程式表示不能验证的主要原因（若三个实验方案都能验证，则此小题不用回答）：
甲方案：_______________________________
乙方案：_______________________________
丙方案：_______________________________
（2）实验开始时首先通入足量的N₂，其目的是：_______________________________。
（3）确认气体中含NO的现象是：______________________________________________。
（4）如果O₂过量，则装置B中发生反应的离子方程式是：__________________________。

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某化学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg₃N₂，并设计如下实验方案进行探究。

步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置。另准备一只胶塞，其中有一根铜丝穿过，铜丝末端固定一根镁条备用。
步骤2：引燃燃烧匙中的试剂，塞好瓶塞。燃烧结束后，调节广口瓶内外液面相平。
步骤3：点燃镁条，更换胶塞，镁条继续燃烧，反应结束后，广口瓶内水面上升。
步骤4：取蒸发皿中得到的固体，加盐酸溶解。向溶液中加入过量氢氧化钠溶液,有白色沉淀生成，同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
（1）为除去广口瓶中的氧气，燃烧匙中最好应装入下列试剂中的______________(填序号) 。
A．炭粉 B．铁粉 C．红磷
（2）步骤2中调节内外液面相平的方法：_________________________
（3）写出Mg₃N₂溶于足量盐酸生成两种氯化物的化学方程式：_________________________。
（4）某同学直接将镁条在空气中点燃，并将所得白色固体进行步骤4的实验，结果无气体生成，其原因是_________________________。
（5）兴趣小组同学为比较镁和铝的金属性强弱，设计了下表中的实验方案一，请你再设计一种不同的实验方案。实验试剂和用品：镁条、铝条、0．1mol·L^-1MgCl₂溶液、0．1 mol·L^-1AlCl₃溶液、0．1mol·L^-1HCl溶液、0．1mol·L^-1 NaOH 溶液、pH 试纸(其他实验仪器可任选)

题型：0114 月考题难度：| 查看答案

如下图所示，将浸透了石蜡油的（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应，生成一定量的气体。利用该气体进行实验：

（1）如果将气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是_______________________________。
（2）如果将气体通入酸性KMnO₄溶液中，现象是_____________________________。
（3）通过以上实验，结合所学知识，你认为生成的气体是____________（填序号）。
A．只有烷烃 B．烷烃与烯烃的混合物 C．只有烯烃 D．全为烯烃但不是纯净物

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