题目

题型：0103 月考题难度：来源：

某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验。请完成填空。
1、[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10mol·L^-1NaOH溶液（足量）的锥形瓶里。
（1）从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：
①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；
②小块合金在溶液中上下翻腾；
③溶液升温；
④反应后，溶液中残留黑色黑体。
（2）开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是__________________。
（3）欲利用此反应测定合金中铝的含量，请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据。
2、[实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1mol·L^-1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式：______________________。
3、[实验三]取实验二的锥形瓶里的溶液10mL，向其中滴加amLC₁mol·L^-1NaOH之后，改成滴加C₂mol·L^-1
HCl，所得沉淀Y（mol）与试剂总体积 V（mL）间的关系如图所示。据此，回答下列问题：
（1）图中CD段消耗盐酸的体积是AB段消耗的NaOH溶液体积的两倍，则C₁/C₂=___________；
（2）所加入NaOH溶液的体积a=______________mL。

答案

1、（2）合金表面有氧化膜；
（3）②测定残留固体镁的质量（或“测定反应消耗或剩余的NaOH的量”或“测定生成的NaAlO₂的量”）
2、AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O
3、（1）C₁/C₂=2或2：1；（2）7