题目
题型:不详难度:来源:
A.该晶体中一定含有SCN- | B.Fe3+的氧化性比氯气的氧化性强 |
C.Fe2+被Cl2氧化为Fe3+ | D.Fe3+与SCN-能形成红色的物质 |
答案
解析
试题分析:混合液出现红色,是因为生成物质Fe(SCN)3,故某晶体的水溶液中一定含有SCN-,A正确。亚铁离子遇到SCN-,没有明显变化,当加入几滴氯水后,亚铁离子被氧化为铁离子。在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强与氧化产物的氧化性,故B错误。
点评:对化学实验的考查是历年的高考重点,考生在备考中应注意对化学实验、化学仪器的相关知识的积累。
核心考点
试题【向某晶体的水溶液中加入FeCl2的溶液后,无明显变化,当滴加几滴氯水后混合液出现红色,那么由此得出的下列结论,错误的是( )A.该晶体中一定含有SCN-B.】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)CuO中混有少量Al2O3,除杂试剂( )离子方程式 ;
(3)FeCl2溶液中混有少量FeCl3,除杂试剂( )离子方程式 。
A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 |
B.以精铜为阳极,粗铜为阴极,CuSO4溶液为电解液精炼铜 |
C.除去KCl溶液中的少量MgCl2,加入过量KOH溶液,然后过滤即可 |
D.加入澄清石灰水,能产生白色沉淀,则原溶液中一定含有CO32— |
A.Na2SO4 H2SO4 AlCl3 BaCl2 | B.HCl NaOH K2SO4 NaHCO3 |
C.AlCl3 KHCO3 NaCl Na2SO4 | D.NaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4 |
A.汽油和柴油 | B.溴水 |
C.硝酸钾和氯化钠的混合物 | D.四氯化碳和水 |
下图所示:
提供的试剂:饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液
(1)为除去源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-、SO42-等离子,选出a所代表的试剂,按加入的顺序依次为 (只填化学式)。
(2)加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒,该过程是 (选填下列各项的序号)。
A.只有物理变化,无化学变化
B.只有化学变化,无物理变化
C.既有化学变化,又有物理变化
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂,加入后最终生成红褐色胶状沉淀,则这种胶状沉淀的化学式为 。
(3)通入气体CO2的目的是 和 。
(4)下列物质中,可用来代替气体Cl2的是 (填写序号)。
① ClO2 ② O3 ③ 浓氨水 ④ SO2 ⑤ 浓硫酸
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