题目
题型：0103 期末题难度：来源：
写出反应②和③的化学方程式__________________，__________________。
（2）试管B收集到的两种产品中，有一种能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有_______种。
（3）锥形瓶C中观察到的现象__________________。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为__________________。
（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途__________________、__________________。
答案
；
（3）“略”
（4）作燃料；冶炼金属的还原剂（或工业上制氨气的原料，答案合理即可）
核心考点
试题【某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表（1）试管A中残余物有多种用途，如下列】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）写出实验室制取乙烯的化学方程式__________________________________
（2）写出生成上述无机副产物的化学方程式____________________________。
（3）请从下图中选用所需要的仪器(可重复选用)组成一套能进行上述反应，并检出所得混合气体中含有乙烯、SO2、CO2、H2O(g)的装置(连接用的玻璃管、橡胶管等略去)。供选用的试剂：浓硫酸、无水乙醇、无水硫酸铜、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液、溴水、品红溶液、澄清石灰水、NaOH溶液、浓盐酸。按仪器连接顺序从上到下将下补充完整。
（1）装置F中发生反应的离子方程式是_______________________；
（2）装置D中盛放的试剂是____________，其作用是________________________；
（3）装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式________________________；
（4）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有___________的洗气瓶。
实验探究一：温度对化学反应速率的影响实验步骤：
（1）取两个试管，各加入5mL 12％的双氧水（H2O2）溶液
（2）将其中一支试管直接用酒精灯加热，观察对比两支试管中现象实验现象：被加热的试管迅速产生大量气泡，未加热的试管缓慢产生气泡结论：温度越高，反应速率越快。甲同学认为该实验不够严密，你同意这种看法吗？_________（填“同意”或“不同意”），原因是_____________________________；如果你认为不够严密，该如何改进？______________________________________________________（认为严密可不填）。
实验探究二：在一定条件下，大部分化学反应都有一定的限度。以 KI溶液和FeCl3溶液反应为例
（2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度。
可选试剂：①0． 1mol·L-1KI溶液；②0． 1mol·L-1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；
⑥CCl4。
实验步骤：
(1)取5mL 0．1mol·L-1 KI溶液，再滴加几滴0．1mol·L-1FeCl3溶液
(2)充分反应后，将溶液分成三份
(3)取其中一份，加试剂⑥，用力振荡一段时间，CCl4层显紫色，说明反应生成碘
(4)另取一份，加试剂_________（填序号），现象_______________ ，说明_________________。
（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响___________________________。
（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下
②实验结果说明催化剂作用的大小与_______________有关。
（1）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：___________________________。
（2）可抽动铜丝的作用是___________________________。
（3）试管Ⅱ中现象为____________，可证明____________；试管Ⅲ中现象为____________，
可证明____________。
（4）试管Ⅲ的管口用浸有碱（NaOH溶液）的棉团塞住其作用是____________； 发生的反应为________________________。
（5）①实验开始时时，取ag铜丝和VmL18mol/L浓硫酸放在试管中共热。反应进行一段时间后，铜丝还有剩余，且能深入溶液内，但发现继续加热，铜丝不再溶解。该小组同学根据所学化学知识认为还有一定的硫酸剩余，你认为原因是________________________。
②该小组同学通过实验测得剩余铜丝质量为bg（假设反应前后溶液的体积不变），则剩余硫酸的物质的量浓度为____________mol/L。
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