某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2制取150 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0103 期中题难度：来源：

某课外兴趣小组对H₂O₂的分解速率做了如下实验探究。
（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H₂O₂制取150mLO₂所需的时间（秒）

①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、__________________等因素对过氧化氢分解速率的影响。
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响___________________________。
（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO₂分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下

①写出H₂O₂发生的化学反应方程式___________________________。
②实验结果说明催化剂作用的大小与_______________有关。

答案

（1）①温度、催化剂；② 升高温度化学反应速率增大（或加催化剂化学反应速率增大）
（2）①2H₂O₂

2H₂O+O₂↑；②催化剂的聚集状态或表面积

核心考点

试题【某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2制取150】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验

请回答下列问题：
（1）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：___________________________。
（2）可抽动铜丝的作用是___________________________。
（3）试管Ⅱ中现象为____________，可证明____________；试管Ⅲ中现象为____________，
可证明____________。
（4）试管Ⅲ的管口用浸有碱（NaOH溶液）的棉团塞住其作用是____________；发生的反应为________________________。
（5）①实验开始时时，取ag铜丝和VmL18mol/L浓硫酸放在试管中共热。反应进行一段时间后，铜丝还有剩余，且能深入溶液内，但发现继续加热，铜丝不再溶解。该小组同学根据所学化学知识认为还有一定的硫酸剩余，你认为原因是________________________。
②该小组同学通过实验测得剩余铜丝质量为bg（假设反应前后溶液的体积不变），则剩余硫酸的物质的量浓度为____________mol/L。

题型：0115 期末题难度：| 查看答案

某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：

（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl₂溶液，旋开活塞E后，C中的现象为_________________________， C中发生反应的离子方程式为__________________________；
（2）利用上述装置还可以验证物质的性质，如设计证明氧化性：KMnO₄>Cl₂，并制取漂白液，则A中加浓盐酸，B中加___________溶液， C中发生反应的离子方程式为________________________。
（3）利用上述装置还可以验证SO₂的化学性质，A为硫酸，B为亚硫酸钠固体，那么C中盛有__________溶液时可验证其还原性；而C中盛有______________溶液时可验证其漂白性。

题型：0117 月考题难度：| 查看答案

学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为_______（填序号）。
A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D． FeCl₃溶液
此步涉及反应的离子方程式为______________。经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。
（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是__________________。D装置的作用：________________。
（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

①用离子方程式表示步骤I中通入Cl₂的作用_________________（用单线桥表示电子转移的方向和数目）
②为了检验某未知溶液是否是FeCl₂溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl₂溶液。你认为此方案是否合理__________(填”合理”或”不合理”)。

题型：0117 月考题难度：| 查看答案

如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。试回答下列问题

（1）实验1中，颜色变化为___________，写出沉淀变色的化学方程式：______________________。
（2）实验2甲针筒内的现象是：有___________生成，活塞________移动(填向外、向内、不)。
（3）实验3中，甲中的3mL气体是NO₂气体，那么甲中最后剩余的无色气体是______________________，写出NO₂与H₂O的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________________。
（4）实验4中，已知：3Cl₂＋2NH₃==N₂＋6HCl。甲针筒处活塞有移动，针筒内除有白烟产生外，气体的颜色变为__________________。最后针筒内剩余气体的体积约为________mL。

题型：0110 期末题难度：| 查看答案

某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验

请回答下列问题
（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。
（2）实验中他们取6．4g铜片和12mL18mol·L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_______________________，实验中若有mg铜参加了反应，则有
________mol硫酸被________（填“氧化”或“还原”），电子转移数目为________。
②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是________（填写字母编号）。
A．硫酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．银粉 D．碳酸钠溶液
③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是________________________。
（3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：
方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫。
方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。
方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L（已换算为标准状况）。
实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？
方案一：________________________________；
方案二：________________________________；
方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL）________。

题型：0110 期末题难度：| 查看答案

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