当前位置:高中试题 > 化学试题 > 物质组成与性质实验方案的设计 > 某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,用下图所示装置进行有关实验 请回答下列问题:(1)试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为:____________________...
题目
题型:0115 期末题难度:来源:
某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,用下图所示装置进行有关实验
请回答下列问题:
(1)试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为:___________________________。
(2)可抽动铜丝的作用是___________________________。
(3)试管Ⅱ中现象为____________,可证明____________;试管Ⅲ中现象为____________,
可证明____________。
(4)试管Ⅲ的管口用浸有碱(NaOH溶液)的棉团塞住其作用是____________; 发生的反应为________________________。
(5)①实验开始时时,取ag铜丝和VmL18mol/L浓硫酸放在试管中共热。反应进行一段时间后,铜丝还有剩余,且能深入溶液内,但发现继续加热,铜丝不再溶解。该小组同学根据所学化学知识认为还有一定的硫酸剩余,你认为原因是________________________。
②该小组同学通过实验测得剩余铜丝质量为bg(假设反应前后溶液的体积不变),则剩余硫酸的物质的量浓度为____________mol/L。
答案
(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)抽动铜丝,以随时中止反应
(3)品红溶液褪色;SO2具有漂白性;石蕊溶液显红色;SO2溶于水显酸性
(4)吸收SO2气体,防止空气污染;SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
(5)①反应过程中浓硫酸在被消耗的同时还有水生成,浓硫酸逐渐变稀,而铜不与稀硫酸反应
核心考点
试题【某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,用下图所示装置进行有关实验 请回答下列问题:(1)试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为:____________________】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行系列实验,实验时将药品A逐滴加入到固体B中,请根据下列实验回答问题:
(1)若A为水,B为过氧化钠,C中盛有酸化过的FeCl2溶液,旋开活塞E后,C中的现象为_________________________, C中发生反应的离子方程式为__________________________;
(2)利用上述装置还可以验证物质的性质,如设计证明氧化性:KMnO4>Cl2,并制取漂白液,则A中加浓盐酸,B中加___________溶液, C中发生反应的离子方程式为________________________。
(3)利用上述装置还可以验证SO2的化学性质,A为硫酸,B为亚硫酸钠固体,那么C中盛有__________溶液时可验证其还原性;而C中盛有______________溶液时可验证其漂白性。
题型:0117 月考题难度:| 查看答案
学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)
(1)回答下列问题:所用铁粉中若有杂质,欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为_______(填序号)。
A.稀盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.浓硫酸 D. FeCl3溶液
此步涉及反应的离子方程式为______________。经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。
(2)反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是__________________。D装置的作用:________________。
(3)该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸,过滤,用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体,设计流程如下:

①用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用_________________(用单线桥表示电子转移的方向和数目)
②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液,同学们设计了以下实验方案加以证明。向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气,再滴加KSCN溶液,溶液呈现红色,证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理__________(填”合理”或”不合理”)。
题型:0117 月考题难度:| 查看答案
如图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将乙针筒内的物质压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。试回答下列问题
(1)实验1中,颜色变化为___________,写出沉淀变色的化学方程式:______________________。
(2)实验2甲针筒内的现象是:有___________生成,活塞________移动(填向外、向内、不)。
(3)实验3中,甲中的3mL气体是NO2气体,那么甲中最后剩余的无色气体是______________________,写出NO2与H2O的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________________。
(4)实验4中,已知:3Cl2+2NH3==N2+6HCl。甲针筒处活塞有移动,针筒内除有白烟产生外,气体的颜色变为__________________。最后针筒内剩余气体的体积约为________mL。
题型:0110 期末题难度:| 查看答案
某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应,用下图所示的装置进行实验
请回答下列问题
(1)B是用来收集实验中产生气体的装置,但未将导管画全,请将装置图补充完整。
(2)实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应停止,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式:_______________________,实验中若有mg铜参加了反应,则有
________mol硫酸被________(填“氧化”或“还原”),电子转移数目为________。
②下列试剂中,能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是________(填写字母编号)。
A.硫酸钠溶液 B.氯化钡溶液 C.银粉 D.碳酸钠溶液
③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解?你认为的原因是________________________。
(3)为了测定剩余硫酸的物质的量浓度,该兴趣小组设计了三个实验方案:
方案一:将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管,反应停止后再次称量,两次质量差即是吸收的二氧化硫。
方案二:将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液,再加入足量的氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥,称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。
方案三:当铜和浓硫酸的反应结束后,在装置A中加入足量的锌粉,用排水法测得产生氢气的体积为V L(已换算为标准状况)。
实际上,以上方案一、二均不可取,请你说出原因?
方案一:________________________________;
方案二:________________________________;
方案三:写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式(假设反应后溶液的体积仍为12mL)________。
题型:0110 期末题难度:| 查看答案
某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验,装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态),F是一半空的注射器。
请回答有关问题:
(1)设计装置A的目的是_____________;为达到此目的,应进行的操作是_____________。
(2)在完成(1)中的“操作”后,将装置B中铜丝插入稀硝酸,并微热之,观察到装置B中的现象是
__________________________;B中反应的离子方程式为:__________________________。
(3)装置E和F的作用是_____________;为实现此作用,其操作方法是_____________。
(4)装置D的作用是__________________________。
题型:0110 期末题难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.