实验室用浓硫酸和乙醇制乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质（1）写出实验室制取乙烯的化学方程式______________ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0103 期末题难度：来源：

实验室用浓硫酸和乙醇制乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混有CO₂、SO₂等杂质
（1）写出实验室制取乙烯的化学方程式__________________________________
（2）写出生成上述无机副产物的化学方程式____________________________。
（3）请从下图中选用所需要的仪器(可重复选用)组成一套能进行上述反应，并检出所得混合气体中含有乙烯、SO₂、CO₂、H₂O(g)的装置(连接用的玻璃管、橡胶管等略去)。供选用的试剂：浓硫酸、无水乙醇、无水硫酸铜、酸性KMnO₄溶液、FeCl₃溶液、溴水、品红溶液、澄清石灰水、NaOH溶液、浓盐酸。按仪器连接顺序从上到下将下补充完整。

（4）能说明混合气体中既有乙烯又有CO₂的实验现象是： ___________________________________________________________________。

答案

（1）CH₃CH₂OH

CH₂＝CH₂↑+H₂O
（2）C+2H₂SO₄(浓)

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O或C₂H₅OH+6H₂SO₄(浓)

2CO₂↑＋6SO₂↑＋9H₂O（3）

（4）第二份(或⑤中)品红溶液不褪色、溴水褪色、澄清石灰水变浑浊

核心考点

试题【实验室用浓硫酸和乙醇制乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质（1）写出实验室制取乙烯的化学方程式______________】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置

请回答
（1）装置F中发生反应的离子方程式是_______________________；
（2）装置D中盛放的试剂是____________，其作用是________________________；
（3）装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式________________________；
（4）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl₂，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有___________的洗气瓶。

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某化学课外小组的同学为探究化学反应速率和化学反应限度，做了许多实验，其中两个如下：
实验探究一：温度对化学反应速率的影响实验步骤：
（1）取两个试管，各加入5mL 12％的双氧水（H₂O₂）溶液
（2）将其中一支试管直接用酒精灯加热，观察对比两支试管中现象实验现象：被加热的试管迅速产生大量气泡，未加热的试管缓慢产生气泡结论：温度越高，反应速率越快。甲同学认为该实验不够严密，你同意这种看法吗？_________（填“同意”或“不同意”），原因是_____________________________；如果你认为不够严密，该如何改进？______________________________________________________（认为严密可不填）。
实验探究二：在一定条件下，大部分化学反应都有一定的限度。以 KI溶液和FeCl₃溶液反应为例
（2Fe³⁺ + 2I^- = 2Fe²⁺ + I₂）设计实验，探究此反应存在一定的限度。
可选试剂：①0． 1mol·L^-1KI溶液；②0． 1mol·L^-1 FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；
⑥CCl₄。
实验步骤：
(1)取5mL 0．1mol·L^-1 KI溶液，再滴加几滴0．1mol·L^-1FeCl₃溶液
(2)充分反应后，将溶液分成三份
(3)取其中一份，加试剂⑥，用力振荡一段时间，CCl₄层显紫色，说明反应生成碘
(4)另取一份，加试剂_________（填序号），现象_______________ ，说明_________________。

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某课外兴趣小组对H₂O₂的分解速率做了如下实验探究。
（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H₂O₂制取150mLO₂所需的时间（秒）

①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、__________________等因素对过氧化氢分解速率的影响。
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响___________________________。
（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO₂分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下

①写出H₂O₂发生的化学反应方程式___________________________。
②实验结果说明催化剂作用的大小与_______________有关。

题型：0103 期中题难度：| 查看答案

某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验

请回答下列问题：
（1）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：___________________________。
（2）可抽动铜丝的作用是___________________________。
（3）试管Ⅱ中现象为____________，可证明____________；试管Ⅲ中现象为____________，
可证明____________。
（4）试管Ⅲ的管口用浸有碱（NaOH溶液）的棉团塞住其作用是____________；发生的反应为________________________。
（5）①实验开始时时，取ag铜丝和VmL18mol/L浓硫酸放在试管中共热。反应进行一段时间后，铜丝还有剩余，且能深入溶液内，但发现继续加热，铜丝不再溶解。该小组同学根据所学化学知识认为还有一定的硫酸剩余，你认为原因是________________________。
②该小组同学通过实验测得剩余铜丝质量为bg（假设反应前后溶液的体积不变），则剩余硫酸的物质的量浓度为____________mol/L。

题型：0115 期末题难度：| 查看答案

某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：

（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl₂溶液，旋开活塞E后，C中的现象为_________________________， C中发生反应的离子方程式为__________________________；
（2）利用上述装置还可以验证物质的性质，如设计证明氧化性：KMnO₄>Cl₂，并制取漂白液，则A中加浓盐酸，B中加___________溶液， C中发生反应的离子方程式为________________________。
（3）利用上述装置还可以验证SO₂的化学性质，A为硫酸，B为亚硫酸钠固体，那么C中盛有__________溶液时可验证其还原性；而C中盛有______________溶液时可验证其漂白性。

题型：0117 月考题难度：| 查看答案

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