题目
题型：不详难度：来源：
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | |||
| 1-丁醇 | -89.53 | 117.25 | ||
| 1-溴丁烷 | -112.4 | 101.6 | ||
| 丁醚 | -95.3 | 142.4 | ||
| 1-丁烯 | -185.3 | -6.5 | ||
| （1）实验室用加热1-丁醇、溴化钠和浓H2SO4的混合物的方法来制备1-溴丁烷时，发生反应生成产物中含有易溶于水的溴化氢，还会有烯、醚等副产物生成，吸收装置需要防倒吸；制备1-溴丁烷的装置应选用上图中C；1-溴丁烷沸点101.6，反应加热时的温度不宜超过100℃，防止1-溴丁烷因气化而逸出，影响产率； 故答案为：C；防止1-溴丁烷因气化而逸出，影响产率； （2）a．浓硫酸和1-丁醇反应发生副反应消去反应生成烯烃、分子间脱水反应生成醚，稀释后不能发生类似反应减少副产物烯和醚的生成，故a正确； b．浓硫酸具有强氧化性嫩氧化溴离子为溴单质，稀释后减少Br2的生成，故b正确； c．反应需要溴化氢和1-丁醇反应，浓硫酸溶解溶液温度升高，使溴化氢挥发，稀释后减少HBr的挥发，故c正确； d．水不是反应的催化剂，故d错误； 故答案为：abc； （3）反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1-溴丁烷，应选用的装置为D，体积图表数据温度应控制在101.6℃≤t＜117.25℃； 故答案为：D；101.6℃≤t＜117.25℃； （4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2， a．NaI和溴单质反应，但生成的碘单质会混入，故a不选； b．溴单质和氢氧化钠反应，溴代烷也和NaOH溶液中水解反应，故b不选； c．溴单质和NaHSO3 溶液发生氧化还原反应可以除去溴单质，故c选； d．KCl不能除去溴单质，故d不选； 故答案为：c． | ||||
| 某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律． （1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3． A中装试剂______，B中装试剂______，C中装试剂______．C中实验现象为______；写出C中发生反应的离子方程式______． （2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性．则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂______，C中现象______，写出离子方程式______．该实验装置有明显不足，请指出改进方法：______． （3）如果C中装饱和氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式______；证明氯的非金属性比硫的非金属性______（填“强”或“弱”或“无法判断”）．  | ||||
| 某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-七种离子中的数种．某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验： ①用pH试纸测得溶液呈强酸性； ②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成； ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀； ④加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色 该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl-三种离子． 请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论（ ）
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| 老师为同学们提供了4包无标签的白色固体，它们分别是NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2CO3和（NH4）2SO4 4种物质．老师要求同学们在实验室自行设计实验实验方案，完成鉴别上述4种白色固体的实验任务，并希望在实验后同学们进行交流、评价，提出进一步改进实验方案的建议． （1）甲同学为鉴别4种物质，设计完成了如下实验，并填写了实验报告的部分内容．请你帮助完善下面的实验报告． |
