某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-七种离子中的数种.某同学取4份此溶液样品,分别进行了如下实验: ①用pH试纸测得溶液呈强酸性; ②加入过量NaOH溶液,产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成; ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀; ④加足量BaCl2溶液,没有沉淀产生,在溶液中加入氯水,再滴加KSCN溶液,显红色 该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl-三种离子. 请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论( ) |
由实验②可知,加入过量NaOH溶液,产生有刺激性气味的气体,气体为氨气,可说明一定含NH4+; 加碱产生沉淀,Ba2+、Na+与碱不反应,由离子之间的反应可知,沉淀应为氢氧化亚铁,可说明一定含Fe2+; 由实验①可知,用pH试纸测得溶液呈强酸性,溶液中含H+,与CO32-反应,且H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应,则不能共存,即溶液中一定没有CO32-、NO3-; 又溶液为电中性,存在阳离子时一定存在阴离子,则Cl-一定存在, 所以确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl-三种离子,完成实验①②即可, 故选B. |
核心考点
试题【某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-七种离子中的数种.某同学取4份此溶液样品,分别进行了如下实验:①用pH试纸测】;主要考察你对
物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。
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举一反三
老师为同学们提供了4包无标签的白色固体,它们分别是NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2CO3和(NH4)2SO4 4种物质.老师要求同学们在实验室自行设计实验实验方案,完成鉴别上述4种白色固体的实验任务,并希望在实验后同学们进行交流、评价,提出进一步改进实验方案的建议. (1)甲同学为鉴别4种物质,设计完成了如下实验,并填写了实验报告的部分内容.请你帮助完善下面的实验报告.
实验步骤 | 实验现象 | 实验现象的解释及结论 | ①各取少量样品于A、B、C、D 4支试管中,加入足量NaOH浓溶液,加热. | 4支试管中均产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体. | 4支试管中的样品都含有______离子. | ②向4支试管中分别滴加BaCl2溶液. | 试管A、B中产生白色沉淀,C、D中无明显现象. | 产生白色沉淀的离子方程式是______, ______. | ③继续向试管A、B中分别加入足量盐酸. | 试管A中沉淀溶解且产生无色气体;B中无明显变化. | 试管A中原样品为______, 试管B中原样品为______. | ④继续向试管C、D中分别加入足量硝酸酸化,再分别滴加AgNO3溶液. | 试管C、D中均有白色沉淀产生. | 无法鉴别试管C、D中的样品. | 图为实验室制取纯净、干燥的Cl2,并进行检验Cl2性质实验的装置.其中E瓶中放有干燥红色布条;F中为铜网,F右端出气管口附近放有脱脂棉.
试回答: (1)A试剂为______,B试剂为______,化学方程式为______; (2)C试剂为______;D试剂作用为______; (3)E中干燥红色布条______(填“褪色”或“不褪色”); (4)F管中现象______; (5)H中化学方程式为______. | 下列实验操作、现象(或数据)和结论正确的是( )
| 操作 | 现象(或数据) | 结论 | A | 用质谱仪测两种有机物的相对分子质量 | 相差为14 | 二者为同系物 | B | 滴加氯水和CCl4,振荡,静置 | 下层溶液显紫色 | 原溶液中有Γ | C | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液中有Na+、无K+ | D | 将纤维素和稀硫酸加热水解后的液体少许,加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热 | 有红色沉淀生成 | 证明水解生成葡萄糖 | 下列实验方法或结论中,不正确的是( )A.用焰色反应能鉴别NaCl、KCl和Na2SO4三种物质 | B.向某溶液中加入KSCN溶液变红色,说明该溶液中含有Fe3+ | C.将溴水倒入分液漏斗,加适量四氯化碳,振荡后静置,可将溴萃取到四氯化碳中 | D.某无色溶液中加入稀盐酸,无明显现象,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则该溶液中一定含有SO42- |
| Ⅰ.化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究.甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中,不发生反应.他们向容器底部缓缓鼓入氧气,溶液慢慢变蓝色,若在溶液中放置有些铂丝,反应速率明显加快.此时,其他组的同学提出方案如下: 乙组:CuCuOCuSO4 丙组:CuCuSO4 丁组:CuCu(NO3)2Cu(OH)2CuSO4 戊组:CuCuSO4 (1)甲组试验可用一个化学反应方程式表示为______;使反应变快的可能原因是______;从该反应器溶液(含有少量H2SO4以抑制水解)中取得产品的试验操作步骤应为______、______、______,取得产品后的残留物质可循环使用. (2)可持续发展的原则要求化工生产①原理科学;②能量消耗低;③原料利用率高;④无污染.则在五组方案中,有科学性错误的是______ 组方案,有污染的是______组方案,无污染但能量消耗较高的是______组方案,因此选择______组方案最好. Ⅱ.另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分 CuSO4CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑,便决定设计试验测定反应生成的SO2、SO3和O2的物质的量,并经计算确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数.试验可能用到的仪器如下图所示:
试验测得数据及有关结果如下; ①准确称取6.0g无水CuSO4;②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g;③测得量筒中水的体积,得出气体在标准状况下的体积为280mL;试验结束时,装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3.按装置从左到右的方向,各仪器接口连结顺序为:①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦② 试回答下列问题: (1)装置F的作用是______. (2)装置D的作用是______. (3)为减少测量气体体积引起的误差,应注意的事项有: ①装置内气体的温度应恢复到室温. ②______, ③______. (4)通过计算,推断出该条件下反应的化学方程式______. |
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