题目
题型：不详难度：来源：
试回答：
（1）A试剂为______，B试剂为______，化学方程式为______；
（2）C试剂为______；D试剂作用为______；
（3）E中干燥红色布条______（填“褪色”或“不褪色”）；
（4）F管中现象______；
（5）H中化学方程式为______．
答案
（1）依据课本所学制备氯气用的是浓盐酸和固体MnO2的加热反应．所以A为浓盐酸，B为MnO2，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl-
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故答案为：浓盐酸；MnO2；MnO2+4HCl-
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（2）由①中生成氯气，氯气通到C中出去挥发出的HCl气体，除去HCl气体有饱和食盐水，因此C为饱和食盐水；氯气从C中通入到D中进行干燥出去氯气的水蒸气，D中是浓硫酸，
故答案为：饱和食盐水；吸水氯气中的水蒸气；
（3）氯气从D中出来后是干燥的氯气，通到E中，干燥的氯气不能漂白，因此E中的干燥布条不褪色，故答案为：不褪色；
（4）已知F中是铜网，在加热的条件下，氯气与Cu发生反应，生成棕黄色的烟．脱脂棉的作用是为了防止防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管，影响氯气的收集，
故答案为：棕黄色的烟；
（5）氯气是有毒气体，所以H中是吸收多余气体的NaOH溶液，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
核心考点
试题【图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置．其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉．试回答：（1）A试剂为_】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 操作 | 现象（或数据） | 结论 | ||||||||||||||||
| A | 用质谱仪测两种有机物的相对分子质量 | 相差为14 | 二者为同系物 | |||||||||||||||
| B | 滴加氯水和CCl4，振荡，静置 | 下层溶液显紫色 | 原溶液中有Γ | |||||||||||||||
| C | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液中有Na+、无K+ | |||||||||||||||
| D | 将纤维素和稀硫酸加热水解后的液体少许，加入新制Cu（OH）2悬浊液并加热 | 有红色沉淀生成 | 证明水解生成葡萄糖 | |||||||||||||||
下列实验方法或结论中，不正确的是（ ）
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| Ⅰ．化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究．甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应．他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置有些铂丝，反应速率明显加快．此时，其他组的同学提出方案如下： 乙组：Cu
丙组：Cu
丁组：Cu
戊组：Cu
（1）甲组试验可用一个化学反应方程式表示为______；使反应变快的可能原因是______；从该反应器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得产品的试验操作步骤应为______、______、______，取得产品后的残留物质可循环使用． （2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染．则在五组方案中，有科学性错误的是______ 组方案，有污染的是______组方案，无污染但能量消耗较高的是______组方案，因此选择______组方案最好． Ⅱ．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分 CuSO4
 试验测得数据及有关结果如下； ①准确称取6.0g无水CuSO4；②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280mL；试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3．按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦② 试回答下列问题： （1）装置F的作用是______． （2）装置D的作用是______． （3）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有： ①装置内气体的温度应恢复到室温． ②______， ③______． （4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式______． | ||||||||||||||||||
某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）．请按要求填空： Ⅰ、探究氯气与氨气的反应 （1）为制取干燥氨气，可将装置C与______（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用______． a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰 （2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是______． （3）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2+2NH3→N2+6HCl）的反应．实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入______，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子______． Ⅱ、探究某些物质的性质 （4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是______． （5）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是______． （6）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验．F的烧瓶中发生反应的化学方程式为______；F的烧杯所起的作用是______． | ||||||||||||||||||
| 某无色溶液可能含有①Na+ ②Ba2+ ③Cl一 ④Br一 ⑤SO32一 ⑥SO42一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： |