溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：高考真题难度：来源：

溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了______气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_____________；
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_____
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）；
A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是___（填入正确选项前的字母）。
A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL

答案

（1）HBr；吸收HBr和Br₂
（2）②除去HBr和未反应的Br₂；③干燥
（3）苯；C
（4）B

核心考点

试题【溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。】；主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

碱式碳酸铜【Cu₂(OH)₂CO₃】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
步骤一：废铜屑制硝酸铜
如图，用胶头滴管吸取浓HNO₃缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。
步骤二：碱式碳酸铜的制备
向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。
完成下列填空：

(1)写出浓硝酸与铜反应的离子方程式。________________________
(2)上图装置中NaOH溶液的作用是__________。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有____(填写化学式)。
(3)步骤二中，水浴加热所需仪器有_______、_______(加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是____________。
(4)步骤二的滤液中可能含有CO₃^2-，写出检验CO₃^2-的方法。
________________________________
(5)影响产品产量的主要因素有____________。
(6)若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是____。

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碳酸氢铵是一种重要的铵盐。实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。完成下列填空：
(1)二氧化碳通入氨水的过程中，先有_______晶体(填写化学式)析出，然后晶体溶解，最后析出NH₄HCO₃晶体。
(2)含0.800 mol NH₃的水溶液质量为54.0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.2g，则NH₄HCO₃的产率为____％。
(3)粗盐(含Ca²⁺、Mg²⁺)经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。实验步骤依次为：
①粗盐溶解；
②加入试剂至沉淀完全，煮沸；
③____________________；
④加入盐酸调pH；
⑤加入____________；
⑥过滤；
⑦灼烧，冷却，称重。
(4)上述步骤②中所加入的试剂为_______、______。
(5)上述步骤④中加盐酸调pH的目的是________________。
(6)为探究NH₄HCO₃和NaOH的反应，设计实验方案如下：
含0.1 mol NH₄HCO₃的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。若有沉淀，则NH₄HCO₃与NaOH的反应可能为_____(写离子方程式)；若无沉淀，则NH₄HCO₃与NaOH的反应可能为______(写离子方程式)。该实验方案有无不妥之处?若有，提出修正意见。
___________________________

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过碳酸钠（2Na₂CO₃·3H₂O₂）是一种集洗涤、漂白、***菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

已知：主反应2Na₂CO₃ (aq) + 3H₂O₂ (aq)

2Na₂CO₃·3H₂O₂(s)  ΔH < 0
副反应  2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑
滴定反应  6KMnO₄+ 5(2Na₂CO₃·3H₂O₂) +19H₂SO₄  =3K₂SO₄ + 6MnSO₄+10Na₂SO₄+ 10CO₂ ↑ + 15O₂↑ + 34H₂O
50 °C时，2Na₂CO₃·3H₂O₂ (s) 开始分解
请回答下列问题：

（1）图中支管的作用是___________。
（2）步骤①的关键是控制温度，其措施有__________、____________和___________。
（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，均可析出过碳酸钠，原因是__________。
（4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是____________。
（5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有____________。
A．Fe₂O₃ B．CuO C．Na₂SiO₃ D．MgSO₄
（6）准确称取0.2000 g 过碳酸钠于250 mL 锥形瓶中，加50 mL 蒸馏水溶解，再加50 mL 2.0 mol·L^-1 H₂SO₄，用2.000×10^-2 mol·L^-1 KMnO₄ 标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL，则产品中H₂O₂的质量分数为_____________。

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某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉样品，通过不同的化学反应制取胆矾。其实验过程如下：下列叙述中不正确的是

[ ]
A．铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物
B．灼烧后含有少量铜的可能原因是该条件下铜无法被氧气氧化
C．通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥
D．与途径Ⅱ相比，途径Ⅰ产生等量胆矾消耗硫酸少，且不会产生污染大气的气体

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实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：

硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如下图所示。
回答下列问题：

(1)为了加速固体溶解，可采取的措施是____________。
(2)实验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上，用酒精灯加热。取用蒸发皿应使用______________(填仪器的名称)；为了防止液滴飞溅，进行的操作是__________。
(3)“趁热过滤”操作中，滤渣的主要成分是(填化学式)__________。
(4)“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再 “冷却结晶”，目的是____________。
(5)制得的KNO₃产品中常含NaCl，进一步提纯的方法是____________。

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