题目
题型：专项题难度：来源：
回答下列问题：
(2)实验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上，用酒精灯加热。取用蒸发皿应使用______________(填仪器的名称)；为了防止液滴飞溅，进行的操作是__________。
(3)“趁热过滤”操作中，滤渣的主要成分是(填化学式)__________。
(4)“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再 “冷却结晶”，目的是____________。
(5)制得的KNO3产品中常含NaCl，进一步提纯的方法是____________。
答案
(2)坩埚钳；用玻璃棒不断搅拌滤液
(3)NaCl
(4)稀释溶液，防止降温过程中NaCl析出，提高产品纯度
(5)重结晶
核心考点
试题【实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如下图所示。回答下列问题：(1)为了加速固体溶解，可采取的措施是____】；主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
NH4ClO4(aq)＋NaCl(aq) (1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是___________。
(2)反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15(相关物质的溶解度曲线如下图)。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称)______________，干燥。
步骤2：准确称取样品a g(约0.5 g)于蒸馏烧瓶中，加入约150 mL水溶解。
步骤3：准确量取40.00 mL约0.1 mol/L的H2SO4 溶解于锥形瓶中。
步骤4：向蒸馏瓶中加入20 mL 3 mol/L的NaOH 溶液。
步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100 mL溶液。
步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1mL。
步骤8：将实验步骤1～7重复2次。
①步骤3中，准确量取40.00 mL H2SO4溶液的玻璃仪器是__________________。
②步骤1～7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是_______________(填写步骤号)。
③为获得样品中NH4ClO4的含量，还需补充的实验是____________________。
⑵、实验室制备、收集干燥的SO2 ，所需仪器如下。装置A产生SO2 ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ ___ → ____→ ____ → ____ →f。 装置D的作用是 ___ ，装置E中NaOH溶液的作用是 ___ 。
⑷、若溶液Z的酸性过强，将导致聚铁中铁元素的质量分数 ____。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
②．实验室利用上图所示发生装置可以制取下列 气体。
A．Cl2 B．CO2 C．NH3 D．SO2
（2）乙同学利用该图所示装置，用粗铁粒与3mol·L-1硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。
①NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的原因是 。
②制取NO时，向A杯中加入稀硝酸，同时打开止水夹a，关闭止水夹b，A装置的干燥管中观察到气体的颜色的变化为 。B装置烧杯中NaOH溶液的作用是 。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。
③将a mol铁
与含b molHNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量为 ___mol（用含b的代数式示）。
①写出试管内发生反应的化学方程式___________。
②B中混合液被气流搅动，反应一段时同后．硫粉的量逐渐减少。当B中溶液的pH接近7时就停止加热，理由是________________；装置C的作用是_______________。
③过滤B中的混合液，将滤液经过___________、____________、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
（2）饱和Na2CO3溶液吸收少量SO2后所得溶液呈弱碱性。含有OH-、SO32-、HCO3-等阴离子。请设计试验方案，证明“滤液”中存在SO32-、HCO3-，写出实验步骤、预期现象和结论。
限选仪器及试剂：pH计、小烧杯、试管、带塞导气管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸；2 mol·L-1、1 mol·L-1 BaCl2溶液、l mol·L-1Ba(NO3)2溶液、品红溶液、紫色石葛蕊试液、澄清石灰水等。
（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中加入一定MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2 + H2SO3= MnSO4 + H2O）
①MnO2和水，搅拌，通入SO2的化学方程式为_________________________
②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可用_____________
③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如图。导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是_______________________
①__________________
②过滤，用少量水洗涤2~3次；
③是否被洗涤除去 检验SO42-
④________________
⑤低于100℃干燥
（3）向物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是___________（填离子符号）；当两种沉淀共存时，溶液中
＝__________。（已知Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9，Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11） 最新试题
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