题目
题型:上海高考真题难度:来源:
步骤一:废铜屑制硝酸铜
如图,用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量),充分反应后过滤,得到硝酸铜溶液。
步骤二:碱式碳酸铜的制备
向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液,水浴加热至70℃左右,用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5,振荡,静置,过滤,用热水洗涤,烘干,得到碱式碳酸铜产品。
完成下列填空:
(2)上图装置中NaOH溶液的作用是__________。反应结束后,广口瓶内的溶液中,除了含有NaOH外,还有____(填写化学式)。
(3)步骤二中,水浴加热所需仪器有_______、_______(加热、夹持仪器、石棉网除外);洗涤的目的是____________。
(4)步骤二的滤液中可能含有CO32-,写出检验CO32-的方法。
________________________________
(5)影响产品产量的主要因素有____________。
(6)若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质),取此样品加热至分解完全后,得到1.80 g固体,此样品中碱式碳酸铜的质量分数是____。
答案
(2)吸收氮氧化物(合理即可);NaNO3、NaNO2
(3)烧杯;温度计;除去产品表面吸附的硝酸钠
(4)取样,加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,说明有CO32-
(5)温度、PH
(6)0.92
核心考点
试题【碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】是一种用途广泛的化工原料,实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下: 步骤一:废铜屑制硝酸铜 如图,用胶头滴管吸】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)二氧化碳通入氨水的过程中,先有_______晶体(填写化学式)析出,然后晶体溶解,最后析出NH4HCO3晶体。
(2)含0.800 mol NH3的水溶液质量为54.0 g,向该溶液通入二氧化碳至反应完全,过滤,得到滤液31.2g,则NH4HCO3的产率为____%。
(3)粗盐(含Ca2+、Mg2+)经提纯后,加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。实验步骤依次为:
①粗盐溶解;
②加入试剂至沉淀完全,煮沸;
③____________________;
④加入盐酸调pH;
⑤加入____________;
⑥过滤;
⑦灼烧,冷却,称重。
(4)上述步骤②中所加入的试剂为_______、______。
(5)上述步骤④中加盐酸调pH的目的是________________。
(6)为探究NH4HCO3和NaOH的反应,设计实验方案如下:
含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH,反应完全后,滴加氯化钙稀溶液。若有沉淀,则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_____(写离子方程式);若无沉淀,则NH4HCO3与NaOH的反应可能为______(写离子方程式)。该实验方案有无不妥之处?若有,提出修正意见。
___________________________
副反应 2H2O2 = 2H2O + O2↑
滴定反应 6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2) +19H2SO4 =3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 + 10CO2 ↑ + 15O2↑ + 34H2O
50 °C时,2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解
请回答下列问题:
(2)步骤①的关键是控制温度,其措施有__________、____________和___________。
(3)在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇, 均可析出过碳酸钠,原因是__________。
(4)步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是____________。
(5)下列物质中,会引起过碳酸钠分解的有____________。
A.Fe2O3 B.CuO C.Na2SiO3 D.MgSO4
(6)准确称取0.2000 g 过碳酸钠于250 mL 锥形瓶中,加50 mL 蒸馏水溶解,再加50 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4,用2.000×10-2 mol·L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL,则产品中H2O2的质量分数为_____________。
B.灼烧后含有少量铜的可能原因是该条件下铜无法被氧气氧化
C.通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾,必须进行的实验操作步骤:酸溶、加热通氧气、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥
D.与途径Ⅱ相比,途径Ⅰ产生等量胆矾消耗硫酸少,且不会产生污染大气的气体
回答下列问题:
(2)实验室进行蒸发浓缩操作时,将蒸发皿置于铁圈上,用酒精灯加热。取用蒸发皿应使用______________(填仪器的名称);为了防止液滴飞溅,进行的操作是__________。
(3)“趁热过滤”操作中,滤渣的主要成分是(填化学式)__________。
(4)“趁热过滤”后,有时先往滤液中加入少量水,加热至沸,然后再 “冷却结晶”,目的是____________。
(5)制得的KNO3产品中常含NaCl,进一步提纯的方法是____________。
(1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替,上述反应不需要外界供热就能进行,其原因是___________。
(2)反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15(相关物质的溶解度曲线如下图)。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称)______________,干燥。
步骤2:准确称取样品a g(约0.5 g)于蒸馏烧瓶中,加入约150 mL水溶解。
步骤3:准确量取40.00 mL约0.1 mol/L的H2SO4 溶解于锥形瓶中。
步骤4:向蒸馏瓶中加入20 mL 3 mol/L的NaOH 溶液。
步骤5:加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100 mL溶液。
步骤6:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次,洗涤液并入锥形瓶中。
步骤7:向锥形瓶中加入酸碱指示剂,用c mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点,消耗NaOH标准溶液V1mL。
步骤8:将实验步骤1~7重复2次。
①步骤3中,准确量取40.00 mL H2SO4溶液的玻璃仪器是__________________。
②步骤1~7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是_______________(填写步骤号)。
③为获得样品中NH4ClO4的含量,还需补充的实验是____________________。
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