题目
题型:浙江省高考真题难度:来源:
副反应 2H2O2 = 2H2O + O2↑
滴定反应 6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2) +19H2SO4 =3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 + 10CO2 ↑ + 15O2↑ + 34H2O
50 °C时,2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解
请回答下列问题:
(2)步骤①的关键是控制温度,其措施有__________、____________和___________。
(3)在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇, 均可析出过碳酸钠,原因是__________。
(4)步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是____________。
(5)下列物质中,会引起过碳酸钠分解的有____________。
A.Fe2O3 B.CuO C.Na2SiO3 D.MgSO4
(6)准确称取0.2000 g 过碳酸钠于250 mL 锥形瓶中,加50 mL 蒸馏水溶解,再加50 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4,用2.000×10-2 mol·L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL,则产品中H2O2的质量分数为_____________。
答案
(2)冷水浴 ; 磁力搅拌 ; 缓慢滴加H2O2溶液
(3)降低产品的溶解度(盐析作用或醇析作用)
(4)洗去水份,利于干燥
(5)AB
(6)25.50 % (或0.2550 )
核心考点
试题【过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、***菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下: 已知:主反应2Na2】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.灼烧后含有少量铜的可能原因是该条件下铜无法被氧气氧化
C.通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾,必须进行的实验操作步骤:酸溶、加热通氧气、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥
D.与途径Ⅱ相比,途径Ⅰ产生等量胆矾消耗硫酸少,且不会产生污染大气的气体
回答下列问题:
(2)实验室进行蒸发浓缩操作时,将蒸发皿置于铁圈上,用酒精灯加热。取用蒸发皿应使用______________(填仪器的名称);为了防止液滴飞溅,进行的操作是__________。
(3)“趁热过滤”操作中,滤渣的主要成分是(填化学式)__________。
(4)“趁热过滤”后,有时先往滤液中加入少量水,加热至沸,然后再 “冷却结晶”,目的是____________。
(5)制得的KNO3产品中常含NaCl,进一步提纯的方法是____________。
(1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替,上述反应不需要外界供热就能进行,其原因是___________。
(2)反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15(相关物质的溶解度曲线如下图)。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称)______________,干燥。
步骤2:准确称取样品a g(约0.5 g)于蒸馏烧瓶中,加入约150 mL水溶解。
步骤3:准确量取40.00 mL约0.1 mol/L的H2SO4 溶解于锥形瓶中。
步骤4:向蒸馏瓶中加入20 mL 3 mol/L的NaOH 溶液。
步骤5:加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100 mL溶液。
步骤6:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次,洗涤液并入锥形瓶中。
步骤7:向锥形瓶中加入酸碱指示剂,用c mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点,消耗NaOH标准溶液V1mL。
步骤8:将实验步骤1~7重复2次。
①步骤3中,准确量取40.00 mL H2SO4溶液的玻璃仪器是__________________。
②步骤1~7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是_______________(填写步骤号)。
③为获得样品中NH4ClO4的含量,还需补充的实验是____________________。
⑵、实验室制备、收集干燥的SO2 ,所需仪器如下。装置A产生SO2 ,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→ ___ → ____→ ____ → ____ →f。 装置D的作用是 ___ ,装置E中NaOH溶液的作用是 ___ 。
⑷、若溶液Z的酸性过强,将导致聚铁中铁元素的质量分数 ____。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
②.实验室利用上图所示发生装置可以制取下列 气体。
A.Cl2 B.CO2 C.NH3 D.SO2
(2)乙同学利用该图所示装置,用粗铁粒与3mol·L-1硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。
①NO气体能用排水法收集,而不能用排空气法收集的原因是 。
②制取NO时,向A杯中加入稀硝酸,同时打开止水夹a,关闭止水夹b,A装置的干燥管中观察到气体的颜色的变化为 。B装置烧杯中NaOH溶液的作用是 。当A装置中气体几乎无色时,打开止水夹b,关闭止水夹a,可用C装置收集NO气体。
③将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应后,若HNO3的还原产物只有NO,反应后Fe和HNO3均无剩余,则反应中转移电子的物质的量为 ___mol(用含b的代数式示)。
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