题目
题型:不详难度:来源:
(2)在100℃时,将0.400mol的NO2气体充入2L真空定容密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表数据:
时间(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
②该反应的平衡常数K的值为 ;
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4,要达到上述同样的平衡状态,N2O4的起始浓度是 mol/L。
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为 ;(结果保留小数点后一位)
答案
解析
核心考点
试题【(12分)(1)对反应N2O4(g)2NO2(g) △H>0 ,在温度为T1、 T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。T1 T】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.延长反应时间 | B.充入过量的氢气 | C.充入过量的氮气 | D.升高温度 |
A.1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3 | B.3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3 |
C.2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3 | D.4.0 mol SO2+1.0 mol O2 |
(1)增加C的用量,平衡___________移动(选填正向、逆向、不);
(2)保持温度不变,减小容器体积,平衡___________移动(选填正向、逆向、不)。
(1)若开始时放入1molA和1molB,达到平衡后,生成a mol C,这时A的物质的量为_________mol。
(2)若开始时放入x mol A,2mol B和1mol C,到达平衡后,A和C的物质的量分别是y mol和3a mol ,则x=_________________mol,y=_________________mol。
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。
(3)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 ℃。
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