题目
题型：模拟题难度：来源：
(2)乙同学用图(b)代替图1中的发生、收集装置，甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则Na2CO3、NaCl的固体混合物和稀硫酸应分别置于
_____、______仪器中（填仪器编号）；G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代，你认为这种仪器的名称是___________；仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接____，B连____接 ，C连接____；（填写各接口的编号）
(3)丙同学用图(c)装置测定CO2的质量，该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因_________________________；使测定结果可能偏小的主要原因__________________________；（上述偏大、偏小的原因各写一条）
答案
(2)甲；乙；碱式滴定管；D；E；F
(3)CO2气体中混有水蒸气或空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中；装置中的CO2没有全部被碱石灰吸收（其他合理答案均可）
核心考点
试题【某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案--气体分析法。 (1)甲同学用图(a)所示装】；主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。
①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式___________________；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是
______________。
②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl， HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式__________________
(2)测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验步骤为：
步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；
步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重；
步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
步骤5：__________________；
步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。
请完成实验步骤5。
(3)已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物。取25.0 g
CuSO4·5H2O晶体均匀受热，缓慢升温至1 200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率（剩余固体的质量／原始固体质量）与温度的关系如下图所示：
A．0 mol B．0.1 mol C．0. 125 mol D．大于0.125 mol
(1)在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)2的电池反应方程式为________________。
(2)已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为：H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是_________。（填字母） 
②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：
(a)检查装置气密性；(b)___________________。
③准确称量样品的质量10.00 g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重0.72 g，则n=___________。
④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是__________。（填字母）
a．缺少洗气瓶B b．缺少装置E c．反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O
(1)步骤②加入过量H2O2的目的为________。
(2)步骤③中反应的离子方程式为____________。
(3)步骤④中的一系列操作依次为：过滤、____、灼烧、____ 、称量。
(4)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为____g（用含a的代数式表示，不用化简）。
(5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。反应原理为：
5Fe2+ +MnO4-+8H+= 5Fe3+ +Mn2+ +4H2O。
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器为____________；
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是__________。
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸
Ⅰ. 所得气体的成分可能只含________一种；
Ⅱ. 所得气体的成分可能含有________二种；
Ⅲ. 所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种。
【实验探究】实验操作过程（略）。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。
（2）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为_______ （填序号）。
（3）实验过程中，仪器C的作用是________________。
[验证假设，分析推理]
（4）若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想________正确。
（5）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同。数据如下：
①组_______________________；②组____________________。
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是__________
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：
①记录C的液面位置；
②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；
③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；
④由A向B中滴加足量试剂；
⑤检查气密性，上述操作的顺序是__________；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应
__________________。
（4）B中发生反应的化学方程式为____________________。
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为__________
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将__________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）
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