题目
题型:江苏模拟题难度:来源:
(1)在潮湿空气中,钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)2的电池反应方程式为________________。
(2)已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为:H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O,下列装置中,可用作草酸分解制取气体的是_________。(填字母)
②在点燃酒精灯之前应进行的操作是:
(a)检查装置气密性;(b)___________________。
③准确称量样品的质量10.00 g置于硬质玻璃管中,充分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应),硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g,D中浓硫酸增重0.72 g,则n=___________。
④在本实验中,下列情况会使测定结果n偏大的是__________。(填字母)
a.缺少洗气瓶B b.缺少装置E c.反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O
答案
(2)d
(3)①浓NaOH溶液;浓硫酸;②通入混合气体一段时间;③2;④a
核心考点
试题【全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的1/10,而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要 原因。(1)在潮湿空气中,钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)2】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)步骤②加入过量H2O2的目的为________。
(2)步骤③中反应的离子方程式为____________。
(3)步骤④中的一系列操作依次为:过滤、____、灼烧、____ 、称量。
(4)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量为____g(用含a的代数式表示,不用化简)。
(5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。反应原理为:
5Fe2+ +MnO4-+8H+= 5Fe3+ +Mn2+ +4H2O。
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需要的玻璃仪器为____________;
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,可用于酸化的酸是__________。
a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸
Ⅰ. 所得气体的成分可能只含________一种;
Ⅱ. 所得气体的成分可能含有________二种;
Ⅲ. 所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种。
【实验探究】实验操作过程(略)。已知实验结束时,硫酸铜完全分解。
(2)请你组装探究实验的装置,按从左至右的方向,各仪器接口连接顺序为_______ (填序号)。
(3)实验过程中,仪器C的作用是________________。
[验证假设,分析推理]
(4)若实验结束,B中量筒没有收集到水,则证明猜想________正确。
(5)有两个实验小组进行该实验,由于加热时的温度不同,实验结束后测得相关数据也不同。数据如下:
①组_______________________;②组____________________。
(2)实验前,先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是__________
(3)检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:
①记录C的液面位置;
②将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重;
③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;
④由A向B中滴加足量试剂;
⑤检查气密性,上述操作的顺序是__________;(填序号)记录C的液面位置时,除视线平视外,还应
__________________。
(4)B中发生反应的化学方程式为____________________。
(5)若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况),B中剩余固体的质量为cg,则铝的相对原子质量为__________
(6)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得铝的质量分数将__________(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)
①常温下碳与浓硫酸不反应;②_____________。
(2)写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式____________。
(3)B中的现象是:____________;C的作用是:_______________。
(4)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为_____________。
(5)甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大,请你写出可能的原因:___________。
(6)最后对所得测量结果进行评价,小组内有同学提出,本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确,其中会导致铁质量分数测量值偏低的是(任答一条即可) _____________。
O2中的一种、二种或三种,某化学课外活动小组通过设计一探究性实验,测定反应产生的SO2、SO3和
O2的物质的量,并经计算确定各物质的化学计量数,从而确定CuSO4分解的化学方程式,实验用到的仪器如下图所示
Ⅰ.所得气体的成分可能只含________一种;
Ⅱ.所得气体的成分可能含有_________二种;
Ⅲ.所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种。
[实验探究] 实验操作过程(略)。已知实验结束时,硫酸铜完全分解。
请回答下列问题:
(2)请你组装探究实验的装置,按从左至右的方向,各仪器接口连接顺序为:_________(填序号);
(3)若实验结束,B中量筒没有收集到水,则证明猜想__________正确;
(4)实验过程,仪器C的作用是__________________;
(5)有两个实验小组进行该实验,由于加热时的温度不同,实验结束后测得相关数据也不同,数据如下
①组____________________;
②组____________________。
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