题目
题型：北京模拟题难度：来源：
(1)步骤②加入过量H2O2的目的为________。
(2)步骤③中反应的离子方程式为____________。
(3)步骤④中的一系列操作依次为：过滤、____、灼烧、____ 、称量。
(4)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为____g（用含a的代数式表示，不用化简）。
(5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。反应原理为：
5Fe2+ +MnO4-+8H+= 5Fe3+ +Mn2+ +4H2O。
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器为____________；
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是__________。
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸
答案
(2)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
(3)洗涤；冷却
(4)112a/1600
(5)①250mL容量瓶；②b
核心考点
试题【硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下请同答下列问题：(1)步骤②加入过量H2O2的目的为_】；主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ. 所得气体的成分可能只含________一种；
Ⅱ. 所得气体的成分可能含有________二种；
Ⅲ. 所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种。
【实验探究】实验操作过程（略）。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。
（2）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为_______ （填序号）。
（3）实验过程中，仪器C的作用是________________。
[验证假设，分析推理]
（4）若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想________正确。
（5）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同。数据如下：
①组_______________________；②组____________________。
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是__________
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：
①记录C的液面位置；
②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；
③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；
④由A向B中滴加足量试剂；
⑤检查气密性，上述操作的顺序是__________；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应
__________________。
（4）B中发生反应的化学方程式为____________________。
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为__________
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将__________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）
①常温下碳与浓硫酸不反应；②_____________。
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式____________。
（3）B中的现象是：____________；C的作用是：_______________。
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为_____________。
（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：___________。
（6）最后对所得测量结果进行评价，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低的是（任答一条即可） _____________。
O2中的一种、二种或三种，某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和
O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式，实验用到的仪器如下图所示
Ⅰ.所得气体的成分可能只含________一种；
Ⅱ.所得气体的成分可能含有_________二种；
Ⅲ.所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种。
[实验探究] 实验操作过程（略）。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。
请回答下列问题：
（2）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：_________（填序号）；
（3）若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想__________正确；
（4）实验过程，仪器C的作用是__________________；
（5）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下
①组____________________；
②组____________________。
（1）用装置A收集NO气体，正确的操作上______（填序号）。
a.从①口进气，用排水法集气 b.从①口进气，用排气法集气
c.从②口进气，用排水法集气 d.从②口进气，用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数（Zn）和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。
（2）选用B和______（填仪器标号）两个装置进行实验。
（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），
=__________。（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是__________。
（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将__________（填“偏大”、“偏小”或“无 影响”）。
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g。
（6）
=________。方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。
（7）从实验误差角度分析，方案丙_______方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。
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