题目
题型：重庆市高考真题难度：来源：
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是__________
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：
①记录C的液面位置；
②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；
③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；
④由A向B中滴加足量试剂；
⑤检查气密性，上述操作的顺序是__________；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应
__________________。
（4）B中发生反应的化学方程式为____________________。
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为__________
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将__________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）
答案
（2）除去铝镁合金表面的氧化膜.
（3）⑤①④③②；使D和C的液面相平
（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（5）
（6）偏小
核心考点
试题【某学习小组用下图装置测定铝美合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量（1）A中试剂为__________（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____】；主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
①常温下碳与浓硫酸不反应；②_____________。
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式____________。
（3）B中的现象是：____________；C的作用是：_______________。
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为_____________。
（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：___________。
（6）最后对所得测量结果进行评价，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低的是（任答一条即可） _____________。
O2中的一种、二种或三种，某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和
O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式，实验用到的仪器如下图所示
Ⅰ.所得气体的成分可能只含________一种；
Ⅱ.所得气体的成分可能含有_________二种；
Ⅲ.所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种。
[实验探究] 实验操作过程（略）。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。
请回答下列问题：
（2）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：_________（填序号）；
（3）若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想__________正确；
（4）实验过程，仪器C的作用是__________________；
（5）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下
①组____________________；
②组____________________。
（1）用装置A收集NO气体，正确的操作上______（填序号）。
a.从①口进气，用排水法集气 b.从①口进气，用排气法集气
c.从②口进气，用排水法集气 d.从②口进气，用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数（Zn）和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。
（2）选用B和______（填仪器标号）两个装置进行实验。
（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），
=__________。（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是__________。
（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将__________（填“偏大”、“偏小”或“无 影响”）。
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g。
（6）
=________。方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。
（7）从实验误差角度分析，方案丙_______方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。
(1)按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。将mg铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为________。
(2)未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：________________。
(3)点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。B中的现象是________________，由此可得到浓硫酸具有________性。
(4)反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是
________________
Ⅱ测定铁碳合金中铁的质量分数
(5)待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。 铁碳合金中铁的质量分数为________
(写表达式)，若撤掉装置D，会造成测定结果________(填“偏高”、“不变’’或 “偏低”)。
(6)某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。该同学的实验方案是：(只需简要写出操作步骤及需要测定的数据，不必计算)。________________。
实验步骤：
①取mg固体粉末于一个烧杯中，加入足量NaOH稀溶液，有气体产生，过滤得到固体A和无色溶液B。
②将①中所得固体A洗涤后分成两份。一份加入CuSO4溶液，无明显变化；另一份加入足量稀硫酸，过滤得到固体C和棕黄色溶液D。
请回答以下问题：
(1)写出①反应的离子方程式：________________。
(2)固体C与浓硫酸受热后发生反应的化学方程式为________________。
(3)向棕黄色溶液D中加入铁粉反应的离子方程式为________________。
(4)由上述实验可以获得结论，混合物粉末中一定含有碳和________（填化学式， 下同），含铁元素的物质可能是________或________。若要确定含铁元素的物质，还需进一步实验，该实验方法为____________________
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