下面是测定硫酸铜结晶水的实验，按要求填空。（1）加热前应将晶体放在______研碎，加热时放在______中进行，加热失水后，应放在______中冷却。（2）判 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下面是测定硫酸铜结晶水的实验，按要求填空。
（1）加热前应将晶体放在______研碎，加热时放在______中进行，加热失水后，应放在______中冷却。
（2）判断是否完全失去结晶水的方法是________________________。
（3）做此实验，最少应进行称量操作______次。
（4）下面是某学生的一次实验数据，完成计算，填入表中的空格。

（5）这次实验中产生误差的原因可能是______（填序号）所造成的。
A．硫酸铜晶体中含不挥发性杂质 B．加热过程中有晶体溅失
C．实验前晶体表面有湿存水 D．最后两次称量质量相差较大

答案

（1）研钵；坩埚；干燥器
（2）加热后最后两次称量误差不超过

（3）4 （4）5；偏高（5）BC

核心考点

试题【下面是测定硫酸铜结晶水的实验，按要求填空。（1）加热前应将晶体放在______研碎，加热时放在______中进行，加热失水后，应放在______中冷却。（2）判】；主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]

举一反三

某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：
A.在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B.用移液管量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴酚酞作指示剂
C.在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解
D.将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入润洗好的酸式滴定管中，调节液面使开始读数为V1 mL
E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液恰好由红色变为无色时，记下读数为V2 mL
（1）正确操作步骤的顺序是_______（用字母表示）。
（2）观察滴定管液面的高度时应注意_____________________。
（3）E步骤的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是__________________________。
（4）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品溶液洗涤，使测定的浓度_________（填“偏高”“偏低” 或“无影响”），原因是：__________________。
（5）该烧碱样品纯度的计算式为_________________。

题型：0103 期末题难度：| 查看答案

测定硫酸铜晶体中含结晶水含量的实验，造成结果偏高的原因是[ ]
①坩埚用水洗后没有烘干；
②加热时有少量晶体溅出；
③把加热得到的白色粉末放在空气中冷却、称量；
④加热完了粉末中有少量的黑色固体。
A、①②③
B、①②
C、②③
D、①②④

题型：0103 期中题难度：| 查看答案

硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验方案中，下列情况可能造成测试结果偏高的是
①试样中含有加热不挥发的杂质 ②试样中含有加热易挥发的杂质 ③测试前试样已有部分脱水
④实验前坩埚未完全干燥 ⑤晶体加热脱水不完全 ⑥加热时晶体溅出 [ ]
A．①③④
B．②④⑤
C．②④⑥
D．①②③

题型：0103 期中题难度：| 查看答案

丁烷催化裂解可按两种方式进行：C₄H₁₀→C₂H₆+C₂H₄；C₄H₁₀→CH₄+C₃H₆。某化学兴趣小组为了测定裂解气中CH₄的C₂H₆的比例关系，设计实验如下图所示

如图连接好装置后，需进行的操作有：
①给D、G装置加热　②检查整套装置的气密性　③排出装置中的空气等……
注：CuO能将烃氧化成CO₂和H₂O；Al₂O₃是烷烃裂解的催化剂；G后面装置已省略。
（1）这三步操作的先后顺序是___________（填序号）。
（2）简要叙述证明空气已排尽的操作方法________________________。
（3）假定丁烷完全裂解，且流经各装置中的气体能完全反应。当装置E和F的总质量比反应前增加了0.7g，G装置中固体质量比反应前减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中CH₄和C₂H₆的物质的量之比n(CH₄):
n(C₂H₆)＝_________。
（4）若对实验后E装置中的混合物再按以下流程进行实验

①分离操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是：Ⅰ、_________，Ⅱ、___________。
②Na₂SO₃溶液的作用是（用离子方程式表示）___________________。

题型：0117 期中题难度：| 查看答案

黄铁矿的主要成分是FeS₂。测定黄铁矿中FeS₂含量的两种方法如下图所示

已知：
①王水是由1体积的浓硝酸(ρ=1.42g·cm^-3)和3体积的浓盐酸(ρ=1.19g·cm^-3)混合而成的。
②黄铁矿和王水反应的方程式为FeS₂+5HNO₃+3HCl=FeCl₃+2H₂SO₄+5NO↑+2H₂O
请回答下列问题：
（1）简述实验室配制王水的操作过程___________________________。
（2）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是_______________。
（3）方法二中要判断BaCl₂溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是_______(填代号)
A．NaOH B．BaCl₂ C．HCl D．Na₂SO₄（4）实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体
试剂：①浓硫酸　 ②浓盐酸　 ③食盐固体　

若选用试剂①②，则宜选择的装置是____________。若选用试剂①③，则应选择的装置是___________(填代号，下同)；推测发生反应的化学方程式为____________________；
（5）方法一中，灼烧时发生反应的化学反应方程式为_____________________；已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g，称得灼烧后固体的质量为0.4g，不考虑操作误差，则该矿石中FeS₂的质量分数是______。

题型：0106 月考题难度：| 查看答案

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