某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作： A.在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液B.用移液管量取25 mL烧碱溶液于 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0103 期末题难度：来源：

某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：
A.在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B.用移液管量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴酚酞作指示剂
C.在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解
D.将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入润洗好的酸式滴定管中，调节液面使开始读数为V1 mL
E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液恰好由红色变为无色时，记下读数为V2 mL
（1）正确操作步骤的顺序是_______（用字母表示）。
（2）观察滴定管液面的高度时应注意_____________________。
（3）E步骤的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是__________________________。
（4）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品溶液洗涤，使测定的浓度_________（填“偏高”“偏低” 或“无影响”），原因是：__________________。
（5）该烧碱样品纯度的计算式为_________________。

答案

（1）CABDE
（2）滴定管要直立，装液后需等1～2 min后才能观察液面高度；读数时视线与液体的凹液面及刻度线在同一水平面上，读数应准确至0.01 mL
（3）使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨
（4）偏高；因碱液样品沾在锥形瓶内壁使烧碱的物质的量增加，耗用标准酸的体积偏大，故烧碱浓度偏高
（5）0.8（V2－V1）M/W×100%

核心考点

试题【某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作： A.在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液B.用移液管量取25 mL烧碱溶液于】；主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]

举一反三

测定硫酸铜晶体中含结晶水含量的实验，造成结果偏高的原因是[ ]
①坩埚用水洗后没有烘干；
②加热时有少量晶体溅出；
③把加热得到的白色粉末放在空气中冷却、称量；
④加热完了粉末中有少量的黑色固体。
A、①②③
B、①②
C、②③
D、①②④

题型：0103 期中题难度：| 查看答案

硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验方案中，下列情况可能造成测试结果偏高的是
①试样中含有加热不挥发的杂质 ②试样中含有加热易挥发的杂质 ③测试前试样已有部分脱水
④实验前坩埚未完全干燥 ⑤晶体加热脱水不完全 ⑥加热时晶体溅出 [ ]
A．①③④
B．②④⑤
C．②④⑥
D．①②③

题型：0103 期中题难度：| 查看答案

丁烷催化裂解可按两种方式进行：C₄H₁₀→C₂H₆+C₂H₄；C₄H₁₀→CH₄+C₃H₆。某化学兴趣小组为了测定裂解气中CH₄的C₂H₆的比例关系，设计实验如下图所示

如图连接好装置后，需进行的操作有：
①给D、G装置加热　②检查整套装置的气密性　③排出装置中的空气等……
注：CuO能将烃氧化成CO₂和H₂O；Al₂O₃是烷烃裂解的催化剂；G后面装置已省略。
（1）这三步操作的先后顺序是___________（填序号）。
（2）简要叙述证明空气已排尽的操作方法________________________。
（3）假定丁烷完全裂解，且流经各装置中的气体能完全反应。当装置E和F的总质量比反应前增加了0.7g，G装置中固体质量比反应前减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中CH₄和C₂H₆的物质的量之比n(CH₄):
n(C₂H₆)＝_________。
（4）若对实验后E装置中的混合物再按以下流程进行实验

①分离操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是：Ⅰ、_________，Ⅱ、___________。
②Na₂SO₃溶液的作用是（用离子方程式表示）___________________。

题型：0117 期中题难度：| 查看答案

黄铁矿的主要成分是FeS₂。测定黄铁矿中FeS₂含量的两种方法如下图所示

已知：
①王水是由1体积的浓硝酸(ρ=1.42g·cm^-3)和3体积的浓盐酸(ρ=1.19g·cm^-3)混合而成的。
②黄铁矿和王水反应的方程式为FeS₂+5HNO₃+3HCl=FeCl₃+2H₂SO₄+5NO↑+2H₂O
请回答下列问题：
（1）简述实验室配制王水的操作过程___________________________。
（2）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是_______________。
（3）方法二中要判断BaCl₂溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是_______(填代号)
A．NaOH B．BaCl₂ C．HCl D．Na₂SO₄（4）实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体
试剂：①浓硫酸　 ②浓盐酸　 ③食盐固体　

若选用试剂①②，则宜选择的装置是____________。若选用试剂①③，则应选择的装置是___________(填代号，下同)；推测发生反应的化学方程式为____________________；
（5）方法一中，灼烧时发生反应的化学反应方程式为_____________________；已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g，称得灼烧后固体的质量为0.4g，不考虑操作误差，则该矿石中FeS₂的质量分数是______。

题型：0106 月考题难度：| 查看答案

以下是某同学测定硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O）中结晶水含量的实验方案。
实验用品：硫酸铜晶体、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平
实验步骤：
① 准确称量一个干净、干燥的坩埚；
② 在坩埚中加入一定量的硫酸铜晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；
③ 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
④ 将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
⑤ 将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止；
⑥ 计算硫酸铜晶体化学式中x的实验值。
分析该方案并回答下面问题：
（1）完成本实验还需要的实验用品是___________ ；
（2）指出实验步骤②中存在的错误并改正：_______________ ；
（3）硫酸铜不能放置在空气中冷却的原因是 _______________；
（4）步骤⑤的目的是________________ ；
（5）若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1，加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m2，则晶体CuSO₄·xH₂O中，x ＝______________ （写表达式）；
（6）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是 ____________（填序号）。
A．试样中含有加热不挥发的杂质
B．试样中含有加热易挥发的杂质
C．测试前试样已有部分脱水
D．实验前坩埚未完全干燥
E．晶体加热脱水不完全
F．加热时有晶体溅出

题型：0101 月考题难度：| 查看答案

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