题目
题型:0106 月考题难度:来源:
①王水是由1体积的浓硝酸(ρ=1.42g·cm-3)和3体积的浓盐酸(ρ=1.19g·cm-3)混合而成的。
②黄铁矿和王水反应的方程式为FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O
请回答下列问题:
(1)简述实验室配制王水的操作过程___________________________。
(2)方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是_______________。
(3)方法二中要判断BaCl2溶液是否过量,可向滤液中加入X溶液,X可以是_______(填代号)
A.NaOH B.BaCl2 C.HCl D.Na2SO4
(4)实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体
试剂:①浓硫酸 ②浓盐酸 ③食盐固体
(5)方法一中,灼烧时发生反应的化学反应方程式为_____________________;已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g,称得灼烧后固体的质量为0.4g,不考虑操作误差,则该矿石中FeS2的质量分数是______。
答案
(2)玻璃棒
(3)BD
(4)B;A;2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑或NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑
(5)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O;40%或0.40
核心考点
试题【黄铁矿的主要成分是FeS2。测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如下图所示已知:①王水是由1体积的浓硝酸(ρ=1.42g·cm-3)和3体积的浓盐酸(ρ=1.19】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验用品:硫酸铜晶体、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平
实验步骤:
① 准确称量一个干净、干燥的坩埚;
② 在坩埚中加入一定量的硫酸铜晶体试样,称重,将称量的试样放入研钵中研细,再放回到坩埚中;
③ 将盛有试样的坩埚加热,待晶体变成白色粉末时,停止加热;
④ 将步骤③中的坩埚放入干燥器,冷却至室温后,称重;
⑤ 将步骤④中的坩埚再加热一定时间,放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作,直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止;
⑥ 计算硫酸铜晶体化学式中x的实验值。
分析该方案并回答下面问题:
(1)完成本实验还需要的实验用品是___________ ;
(2) 指出实验步骤②中存在的错误并改正:_______________ ;
(3)硫酸铜不能放置在空气中冷却的原因是 _______________;
(4)步骤⑤的目的是________________ ;
(5)若坩埚的质量为m,坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1,加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m2,则晶体CuSO4·xH2O中,x =______________ (写表达式);
(6)下面的情况有可能造成测试结果偏高的是 ____________(填序号)。
A.试样中含有加热不挥发的杂质
B.试样中含有加热易挥发的杂质
C.测试前试样已有部分脱水
D.实验前坩埚未完全干燥
E.晶体加热脱水不完全
F.加热时有晶体溅出
某实验小组采取如下步骤测定某苯酚样品的纯度。
步骤I.向反应器中加入KBrO3--KBr(KBr稍过量)混合溶液25 mL, 用稀硫酸酸化后有Br2生成;再加入过量KI溶液,有I2析出;用淀粉作指示剂,用0.1 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2,共用去Na2S2O3溶液40 mL。
(1)写出KBrO3--KBr混合溶液酸化后生成Br2的离子方程式_________________。
(2)用Na2S2O3,标准溶液滴定I2的反应如下,请配平该离子方程式:
①___I2+____S2O32-→_____I-+______S4O62-
②达到滴定终点时,溶液的颜色变化为_______________。
步骤Ⅱ.①将苯酚样品0.4g,溶于NaOH溶液,加水配成250 mL,量取25 mL置于另一反应器中。
②再加入与步骤I中相同的KBrO3--KBr混合溶液25mL,用稀硫酸酸化后有白色沉淀产生。
③继续加入过量KI溶液,生成的I2仍用0.1 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定,用去Na2S2O3溶液19 mL。
(3)写出②中苯酚转化成白色沉淀的化学方程式_____________________。
(4)综合步骤I、Ⅱ的实验数据,参与(3)反应的n(Br2)= ______________(只要求列出计算式)。
(5)该苯酚样品的纯度为__________________。
【实验一】探究浓硫酸的氧化性
(2)装置B的目的是探究SO2的还原性,请写出B中所用的试剂:___________________(任写一种)。
【实验二】检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵)中的离子:
(3)请填写实验方案:
查阅资料得知:工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2,示意图如下
已知:2MnO4- +5H2O2 +6H+=2Mn2+ +8H2O +5O2↑
①取5.00 mL H2O2溶液(密度为1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释,再加稀硫酸酸化;
②用0. 100 0 mol/L KMnO4溶液滴定;
③用同样方法滴定,三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。
回答下列问题:
(4)电解KHSO4饱和溶液的阳极反应式为___________。
(5)操作②中,滴入第一滴KMnO4溶液,溶液的紫红色消失的很慢,随着滴定过程中Mn2+的增多,溶液的紫红色消失速率加快。Mn2+的作用是_____________________。
(6)原H2O2溶液中溶质的质量分数为_____________。
(1)应选用的装置是(只写装置的代号,装置不重复)_________________,所选用装置的连接顺序是(填接口的字母):_______接_______,_______接_______,_______接_______ ……。
(2)装置⑥中应盛放的试剂是__________________,其作用是_____________________。
(3)选用的装置连接好后,最后一个装置的作用是_______________________________。
(4)写出吸收CO2的离子方程式____________________________________。
(5)停止加热时,正确的操作是____________________________________。
(6)取m g固体样品实验,经测定m g固体样品在加热时,完全分解,可得agCO2,则m g样品中所含。
Na2CO3的质量分数为________________________________。(用含m、a的代数式表示)
【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g
【组成与性状】内含Fe2+34.0%~36.0%的无水碱式盐,为薄膜糖衣片
【适应症】用于缺铁性贫血症预防及治疗
【用量用法】成人预防量0.1g/日,治疗量0.2g~0.4g/日;小儿预防量30~60mg/日,治疗量0.1g~0.3g/日
【储藏】在避光、密封、阴凉处保存
【药物相互作用】与维生素C同服,可增加本品吸收;该药片在水和乙醇中溶解度不大。现某学校化学实验小组,为了检测“速力菲”药片中亚铁元素的存在,设计了如下几组实验
理论设计方案:
(1)甲组实验失败的可能原因:_________________________。
乙组同学认真思考了甲组实验失败的原因,模拟药片服用后在人体中溶解的变化过程,重新设计并完成下列实验
(3)请你对其中一种可能进行实验验证:实验方案(用文字述):_______________,根据预期现象判断结论:_______________。
(4)称量“速力菲”1.0 g,将其全部溶于稀硫酸中,配制成100.00 mL溶液,取出20.00 mL,用0.01000 mol/L的KMnO4溶液滴定。三次操作读数如下
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