题目
题型:0103 期中题难度:来源:
②加热时有少量晶体溅出;
③把加热得到的白色粉末放在空气中冷却、称量;
④加热完了粉末中有少量的黑色固体。
A、①②③
B、①②
C、②③
D、①②④
答案
核心考点
试题【测定硫酸铜晶体中含结晶水含量的实验,造成结果偏高的原因是[ ]①坩埚用水洗后没有烘干;②加热时有少量晶体溅出;③把加热得到的白色粉末放在空气中冷却、称量】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
①试样中含有加热不挥发的杂质 ②试样中含有加热易挥发的杂质 ③测试前试样已有部分脱水
④实验前坩埚未完全干燥 ⑤晶体加热脱水不完全 ⑥加热时晶体溅出
B.②④⑤
C.②④⑥
D.①②③
①给D、G装置加热 ②检查整套装置的气密性 ③排出装置中的空气等……
注:CuO能将烃氧化成CO2和H2O;Al2O3是烷烃裂解的催化剂;G后面装置已省略。
(1)这三步操作的先后顺序是___________(填序号)。
(2)简要叙述证明空气已排尽的操作方法________________________。
(3)假定丁烷完全裂解,且流经各装置中的气体能完全反应。当装置E和F的总质量比反应前增加了0.7g,G装置中固体质量比反应前减少了1.76g,则丁烷的裂解产物中CH4和C2H6的物质的量之比n(CH4):
n(C2H6)=_________。
(4)若对实验后E装置中的混合物再按以下流程进行实验
②Na2SO3溶液的作用是(用离子方程式表示)___________________。
①王水是由1体积的浓硝酸(ρ=1.42g·cm-3)和3体积的浓盐酸(ρ=1.19g·cm-3)混合而成的。
②黄铁矿和王水反应的方程式为FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O
请回答下列问题:
(1)简述实验室配制王水的操作过程___________________________。
(2)方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是_______________。
(3)方法二中要判断BaCl2溶液是否过量,可向滤液中加入X溶液,X可以是_______(填代号)
A.NaOH B.BaCl2 C.HCl D.Na2SO4
(4)实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体
试剂:①浓硫酸 ②浓盐酸 ③食盐固体
(5)方法一中,灼烧时发生反应的化学反应方程式为_____________________;已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g,称得灼烧后固体的质量为0.4g,不考虑操作误差,则该矿石中FeS2的质量分数是______。
实验用品:硫酸铜晶体、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平
实验步骤:
① 准确称量一个干净、干燥的坩埚;
② 在坩埚中加入一定量的硫酸铜晶体试样,称重,将称量的试样放入研钵中研细,再放回到坩埚中;
③ 将盛有试样的坩埚加热,待晶体变成白色粉末时,停止加热;
④ 将步骤③中的坩埚放入干燥器,冷却至室温后,称重;
⑤ 将步骤④中的坩埚再加热一定时间,放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作,直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止;
⑥ 计算硫酸铜晶体化学式中x的实验值。
分析该方案并回答下面问题:
(1)完成本实验还需要的实验用品是___________ ;
(2) 指出实验步骤②中存在的错误并改正:_______________ ;
(3)硫酸铜不能放置在空气中冷却的原因是 _______________;
(4)步骤⑤的目的是________________ ;
(5)若坩埚的质量为m,坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1,加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m2,则晶体CuSO4·xH2O中,x =______________ (写表达式);
(6)下面的情况有可能造成测试结果偏高的是 ____________(填序号)。
A.试样中含有加热不挥发的杂质
B.试样中含有加热易挥发的杂质
C.测试前试样已有部分脱水
D.实验前坩埚未完全干燥
E.晶体加热脱水不完全
F.加热时有晶体溅出
某实验小组采取如下步骤测定某苯酚样品的纯度。
步骤I.向反应器中加入KBrO3--KBr(KBr稍过量)混合溶液25 mL, 用稀硫酸酸化后有Br2生成;再加入过量KI溶液,有I2析出;用淀粉作指示剂,用0.1 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2,共用去Na2S2O3溶液40 mL。
(1)写出KBrO3--KBr混合溶液酸化后生成Br2的离子方程式_________________。
(2)用Na2S2O3,标准溶液滴定I2的反应如下,请配平该离子方程式:
①___I2+____S2O32-→_____I-+______S4O62-
②达到滴定终点时,溶液的颜色变化为_______________。
步骤Ⅱ.①将苯酚样品0.4g,溶于NaOH溶液,加水配成250 mL,量取25 mL置于另一反应器中。
②再加入与步骤I中相同的KBrO3--KBr混合溶液25mL,用稀硫酸酸化后有白色沉淀产生。
③继续加入过量KI溶液,生成的I2仍用0.1 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定,用去Na2S2O3溶液19 mL。
(3)写出②中苯酚转化成白色沉淀的化学方程式_____________________。
(4)综合步骤I、Ⅱ的实验数据,参与(3)反应的n(Br2)= ______________(只要求列出计算式)。
(5)该苯酚样品的纯度为__________________。
最新试题
- 1 How much time did you spend the new words in Unit 1
- 2下列哪组动物都是两栖动物( )A.蛇、蛙、娃娃鱼B.蟾蜍、大鲵、蝾螈C.鸭嘴兽、海鸥、鲸D.牛蛙、兔、海豚
- 3国家统计局公布了2010年11月份的主要经济数据,其中CPI同比上涨5.1%。2010年食品价格大幅上涨,是导致CPI同
- 4下列物质名称和对应的化学式都正确的一组是( )A.铝aLB.氧化亚铁Fe2O3C.硫酸钠Na2SO4D.氯化氨NH4C
- 5如图,一次函数y=kx+b的图像与反比例函数的图像相交于A、B两点。(1)利用图中条件,求反比例函数和一次函数的解析式;
- 6.造成我国众多地区出现严重旱灾的原因有很多,请你根据下面一则材料,提出有针对性的解决办法。(4分)【材料】工业生产方面,
- 7检修组乘汽车,沿公路检修线路,约定向东为正,向西为负,某天自A地出发,到收工时,行走记录为(单位:千米):+8,-9,+
- 8(3分)春天百花争艳,引来勤劳的蜜蜂在花间忙碌,蜜蜂的这种行为从行为的获得途径看,属于 行为,从功能
- 9已知一斜坡的坡度为1:1,则该斜坡坡角α=______度.
- 10计算:(1)已知x>0,化简(2x14+332)(2x14-332)-4x-12(x-x12)(2)log2.56.25
热门考点
- 1“金无足赤,人无完人”这句话告诉我们A.正确认识自我B.发展的认识自我C.全面的认识自我D.不能正确认识自我
- 2在数列中,,前项和,则数列的通项公式为 ( )
- 3根据句义和首字母补全单词。1. Her mother"s sister is her a_______. 2. The
- 4夏天,下列环境中最容易出现霉菌的是( )A.干燥的粮食B.煮沸的肉汤C.潮湿的沙地D.受潮的皮鞋
- 5【题文】(新唐书?礼三本》说:“夫君者,民众父母也”;《周易.家天下》说:“家人有严君焉,父母之谓也";马克思说:“就像
- 6有①水 ②氧气 ③氢气 ④氯化钠 ⑤铁 ⑥镁.其中由原子构成的是(填序号)______;由分子构成的是______;由离
- 7用红磷探究空气的成分现象?分析实验失败的原因.
- 8(8分)下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得全部产物的实验装置。已知酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,可将S元素从+
- 9综观古代都城演变,宋都汴京与唐都长安相比,在城市格局上发生了很大的变化,这种变化客观上反映了①市民文化的逐渐兴起②城市商
- 10(附加题1)(3分)以A和乙醇为基础原料合成香料甲的流程图如下:已知:R—Br+NaCN → R—CN+NaBr;