题目
题型:0101 月考题难度:来源:
(2)量取反应物时,取50 mL 0.50 mol· L-1的盐酸,还需加入的试剂是___________ (填序号)。
A.50 mL 0.50 mol· L-1 NaOH溶液
B.50 mL 0.55 mol· L-1 NaOH溶液
C.1.0 g NaOH固体
(3)已知稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,请用离子方程式表示该中和反应的热化学方程式____________ 。
(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为_______________ 。
答案
(2)B
(3)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol-1
(4)ΔH1=ΔH2<ΔH3
核心考点
试题【(1)中和热测定的实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_________ 、__________ 。(2)量取反应物时,取50 mL 0.50 mol· L-】;主要考察你对中和热的测定等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.由“C(石墨)→C(金刚石) △H=+ 119 kJ·mol-1”可 知金刚石比石墨稳定
C.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为
2H2(g)+O2(g) ==2H2O(1) △H= +571.6 kJ· mol-1
D.在稀溶液中:H+(aq) +OH-(aq)=H2O(1) △H= -57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
⑵大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热的数值有何影响? __________________________
⑶改用60 mL1.0mol·L-1盐酸跟50mL1.1mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所测中和热的数值理论上是否相等(不考虑空气的影响)?简述理由。__________________________
⑷用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验,为什么测得中和热的数值偏低?
_____________________________________________
(2)烧杯间塞满碎纸条的作用是_____________。
(3)大烧杯上如果不盖硬纸板,求得中和反应的反应热数值将____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4) NaOH溶液的浓度大于HCl溶液的浓度的作用是____________ 当室温低于10℃时进行,对实验结果会造成较大的误差,原因是______________。对于中和热的测量,要理解中和热的意义,熟悉操作技巧尽量减少实验误差。
A.0. 50 mol·L-1盐酸,0. 50 mol·L-1 NaOH溶液,100 mL量筒1个
B.0.50 mol·L-1盐酸,0. 50 mol·L-1 NaOH溶液,100 mL量筒2个
C.0. 50 mol·L-1盐酸,0. 55 mol·L-1 NaOH溶液,50 mL量筒1个
D.0.50 mol·L-1盐酸,0. 55 mol·L-1 NaOH溶液,50 mL量筒2个
(2)在用温度计测得酸溶液的温度后,若未用水洗净就直接测定碱溶液的温度,则计算出的△H_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)怎样才能确保读取的是混合溶液的最高温度?____________
(4)已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= - 57. 3kJ·mol-1。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH 溶液中分别加入稀磷酸、浓硫酸、稀盐酸至恰好完全反应,并将上述过程中放出的热量分别记为Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ。则三者大小关系是____________(用Q1、Q2、Q3表示)。
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