题目
题型:0128 期中题难度:来源:
⑵大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热的数值有何影响? __________________________
⑶改用60 mL1.0mol·L-1盐酸跟50mL1.1mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所测中和热的数值理论上是否相等(不考虑空气的影响)?简述理由。__________________________
⑷用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验,为什么测得中和热的数值偏低?
_____________________________________________
答案
⑵因为热量损失,所得中和热数值偏低
⑶所测中和热的数值相等,因为“中和热”是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量,与酸碱的用量无关
⑷因为氨水是弱碱,在中和过程中电离吸热,所以氨水和盐酸的中和热低于氢氧化钠和盐酸的中和热
核心考点
试题【50 mL1.0 mol·L-1盐酸跟50mL1.1 mol·L-1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列】;主要考察你对中和热的测定等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)烧杯间塞满碎纸条的作用是_____________。
(3)大烧杯上如果不盖硬纸板,求得中和反应的反应热数值将____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4) NaOH溶液的浓度大于HCl溶液的浓度的作用是____________ 当室温低于10℃时进行,对实验结果会造成较大的误差,原因是______________。对于中和热的测量,要理解中和热的意义,熟悉操作技巧尽量减少实验误差。
A.0. 50 mol·L-1盐酸,0. 50 mol·L-1 NaOH溶液,100 mL量筒1个
B.0.50 mol·L-1盐酸,0. 50 mol·L-1 NaOH溶液,100 mL量筒2个
C.0. 50 mol·L-1盐酸,0. 55 mol·L-1 NaOH溶液,50 mL量筒1个
D.0.50 mol·L-1盐酸,0. 55 mol·L-1 NaOH溶液,50 mL量筒2个
(2)在用温度计测得酸溶液的温度后,若未用水洗净就直接测定碱溶液的温度,则计算出的△H_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)怎样才能确保读取的是混合溶液的最高温度?____________
(4)已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= - 57. 3kJ·mol-1。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH 溶液中分别加入稀磷酸、浓硫酸、稀盐酸至恰好完全反应,并将上述过程中放出的热量分别记为Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ。则三者大小关系是____________(用Q1、Q2、Q3表示)。
(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑 料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0. 50 mol/L的盐 酸、0.55 mol/L的NaOH溶液,尚缺少的实验用品是_______________。
(2)实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为 50 mL,各溶液的密度为1 g/cm3,生成溶液的比热容 c=4. 18 J/(g.℃),实验起始温度为T1℃,终止温 度为T2℃。试推断中和热的计算式:____________。
[ ]
B.使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计
C.向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢
D.测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度
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