50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与 50 mL0. 55 mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：同步题难度：来源：

50 mL 0.50 mol·L^-1盐酸与 50 mL0. 55 mol·L^-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________
(2)烧杯间塞满碎纸条的作用是_____________。
(3)大烧杯上如果不盖硬纸板，求得中和反应的反应热数值将____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(4) NaOH溶液的浓度大于HCl溶液的浓度的作用是____________ 当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，原因是______________。对于中和热的测量，要理解中和热的意义，熟悉操作技巧尽量减少实验误差。

答案

(1)环形玻璃搅拌棒
(2)减少实验过程中的热量损失
(3)偏小
(4)保证盐酸溶液完全被NaOH溶液中和；散热较快

核心考点

试题【50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与 50 mL0. 55 mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算】；主要考察你对中和热的测定等知识点的理解。[详细]

举一反三

实验室利用下图装置进行中和热的测定。

(1)下列所用的仪器和试剂正确的一组是( )。
A．0. 50 mol·L^-1盐酸，0. 50 mol·L^-1 NaOH溶液，100 mL量筒1个
B．0.50 mol·L^-1盐酸，0. 50 mol·L^-1 NaOH溶液，100 mL量筒2个
C．0. 50 mol·L^-1盐酸，0. 55 mol·L^-1 NaOH溶液，50 mL量筒1个
D．0.50 mol·L^-1盐酸，0. 55 mol·L^-1 NaOH溶液，50 mL量筒2个
(2)在用温度计测得酸溶液的温度后，若未用水洗净就直接测定碱溶液的温度，则计算出的△H_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(3)怎样才能确保读取的是混合溶液的最高温度？____________
(4)已知H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H= - 57. 3kJ·mol^-1。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH 溶液中分别加入稀磷酸、浓硫酸、稀盐酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ。则三者大小关系是____________（用Q1、Q2、Q3表示）。

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试回答下列中和热测定的有关问题：
(1)实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0. 50 mol/L的盐酸、0.55 mol/L的NaOH溶液，尚缺少的实验用品是_______________。
(2)实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为 50 mL，各溶液的密度为1 g/cm³，生成溶液的比热容 c=4. 18 J/(g．℃)，实验起始温度为T1℃，终止温度为T2℃。试推断中和热的计算式：____________。

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关于中和热测定实验的下列说法不正确的是

[ ]

A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失
B．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计
C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢
D．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度

题型：江苏月考题难度：| 查看答案

用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H₂SO₄溶液来做中和热测定的实验，测得溶液在反应前后的温度变化为t1℃～t2℃ （t2>t1）,混合后溶液的比热容为c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似为1g/mL，中和热△H=_________(填表达式，不用化简) 若将H₂SO₄溶液换成相同物质的量浓度的CH₃COOH溶液，测得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）若将稀硫酸换成浓硫酸来做该实验，测得的△H________（填“偏大”、“偏小”或“相同”）

题型：天津期中题难度：| 查看答案

中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H₂O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________________________________。
(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”．“偏小’．“无影响”)
(3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会________(填“相等”或 “不相等”)。

题型：四川省月考题难度：| 查看答案

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