题目
题型:同步题难度:来源:
(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑 料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0. 50 mol/L的盐 酸、0.55 mol/L的NaOH溶液,尚缺少的实验用品是_______________。
(2)实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为 50 mL,各溶液的密度为1 g/cm3,生成溶液的比热容 c=4. 18 J/(g.℃),实验起始温度为T1℃,终止温 度为T2℃。试推断中和热的计算式:____________。
答案
(2)或△H=-16.72(T2-T1)kJ/mol
核心考点
试题【试回答下列中和热测定的有关问题:(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑 料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0. 50 mol/L的盐 酸、0.55 mo】;主要考察你对中和热的测定等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B.使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计
C.向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢
D.测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度
(2) 大烧杯上如不盖硬纸板,则求得的中和热数值_________(填“偏大”.“偏小’.“无影响”)
(3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填“相等”或“不相等”),所求中和热的数值会________(填“相等”或 “不相等”)。
(2)由题干及图形可知,V1/V2=__________时,酸碱恰好完全中和,此反应所用NaOH溶液的浓度应为
__________mol/L。
(3)实验时将酸碱在简易量热计中混合,并用____________搅拌,使溶液混合均匀。经有关计算知此反应共放出Q kJ的热量,请写出此反应的热化学方程式:__________________ 。
B.该实验表明化学能可以转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约为1.00 mol/L
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
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