题目
题型:不详难度:来源:
①用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀.
②把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解.
③将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀.
④把②所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中.
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切.
请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)______.
(2)实验室有如下规格的容量瓶:①100mL,②250mL,③500mL,④1 000mL,本实验选用______(填序号).
(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有:______.
(4)需要使用玻璃棒的操作有______(填序号),其作用为______.
(5)误差分析:(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①称量NaCl时,物码倒置(1g以下用游码):______.
②某同学观察液面的情况如图所示:______.
③没有进行操作步骤①:______.
④加蒸馏水时不慎超过了刻度线,立即用胶头滴管将多余的水吸出:______.
⑤容量瓶原来有少量水:______.
答案
(2)实验室没有480mL的容量瓶,要选取500mL容量瓶,故选③;
(3)需要用天平称量药品,用烧杯溶解药品,用胶头滴管定容,故答案为:天平、烧杯、胶头滴管;
(4)溶解固体、转移溶液时用玻璃棒,玻璃棒有搅拌和引流的作用,故答案为:①②④;搅拌、引流;
(5)①称量NaCl时,物码倒置(1g以下用游码),导致溶质的物质的量偏小,所以配制溶液的浓度偏低,故答案为:偏低;
②定容时俯视液面,导致溶液的体积偏小,则配制溶液的浓度偏高,故答案为:偏高;
③没有洗涤玻璃棒和烧杯导致溶质的物质的量偏小,所以配制溶液的浓度偏低,故答案为:偏低;
④用胶头滴管吸出的溶液中含有溶质,导致溶质的物质的量偏小,所以配制溶液的浓度偏低,故答案为:偏低;
⑤容量瓶原来有少量水,不影响溶质的物质的量和溶液的体积,所以对配制溶液的浓度无影响,故答案为:无影响.
核心考点
试题【实验室需要480mL 0.4mol•L-1的NaCl溶液,有如下操作步骤:①用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀.②】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)需用质量分数为98%,密度为1.84g•cm-3 的浓硫酸的体积为______mL.
(2)实验中所需用到的主要玻璃仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、______、______等.
(3)下列操作会引起所配制的溶液浓度偏高的是______.
A.所用容量瓶经蒸馏水洗涤后没有干燥
B.浓硫酸溶解后直接转入容量瓶
C.没有洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒
D.摇匀后发现液面低于刻度线,加入少量水至刻度线
E.用量筒量取浓硫酸,读数时仰视刻度线.
(1)需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______、______.
(2)其操作步骤可分解为以下几步:
A.用量筒量取______mL浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌.
B.用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次的洗液都移入容量瓶里.
C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里.
D.检查容量瓶是否漏水.
E.将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近刻度线1-2cm处.
F.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液.
G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水,到液面最低点恰好与刻线相切.
请据此填写:
①完成上述步骤中的空白处.
②补充完成正确的操作顺序(用字母填写):
( D )→( A )→( C )→______→______→______→( F ).
③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时,必须______方可移液.
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线,会导致所配溶液浓度会______;(填:偏高、偏低、或无影响,下同)
②定容时,眼睛俯视刻度线,所配溶液浓度会______;
③定容后,加盖倒转摇匀后,发现溶面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度.所配溶液浓度会______.
(1)需称量______g烧碱
(2)配制过程中,不需要的仪器(填写代号)______
a、烧杯 b、托盘天平 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶 e、漏斗 f、胶头滴管
(3)根据实验需要和(2)所列仪器判断,完成实验还缺少的玻璃仪器有______
(4)步骤B通常称为转移,步骤A通常称为______
(5)将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列______
(6)若实验时遇到下列情况,将使溶液的浓度偏低的是______.
A、忘记将洗涤液转入容量瓶;
B、容量瓶洗涤后底部内壁有水珠而未作干燥处理;
C、定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线;
D、定容时俯视刻度线.
A.转移液体时,玻璃棒应紧靠容量瓶口 |
B.用托盘天平称量19.2克NaOH固体 |
C.容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强 |
D.定容时若俯视刻度线观察液面,会使所配制的NaOH 溶液的浓度偏高 |
(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体______g,应选用______ m L的容量瓶.
(2)容量瓶上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的______.(填数字符号)
(3)配制所需的主要仪器是:a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平,它们在操作过程中使用的前后顺序是______.(填写字母,每种仪器只能选择一次)
(4)玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具,则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了______种用途.(填写数字)
(5)若实验时遇到下列情况,将使溶液的浓度偏低的是______.
A.配制前设有将容量瓶中的水除尽;
B.试剂溶解后,在转移到容量瓶中时有洒出;
C.忘记将洗涤液转入容量瓶;
D.定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度线;
E.定容时俯视刻度线.
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