题目
题型:不详难度:来源:
A.101KPa、120℃时,该反应的平衡常数表达式 |
B.断裂lmolC=O、2molH—H所吸收的能量小于形成2molC—H、2molO—H所释放的能量 |
C.300℃时,从反应开始达到平衡的这段时间,化学反应速率 |
D.其它条件不变,减小容器体积,二氧化碳的平衡转化率增大,平衡常数不变 |
答案
解析
试题分析:A、该反应的方程式为CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g),120℃,水为气态,可知表达式错误;B、由图可知,该反应放热,故反应物吸收的总能量小于放出的总能量,正确;C、速率的计算式,正确;D、正反应为体积减小的反应,减小体积,增大压强,平衡正向移动,故转化率增大,平衡常数只与温度有关,正确。
核心考点
试题【最近,各国科学家联合研制成功一种新型催化剂,可在常压下将二氧化碳与氢气混合转化为甲烷。在VL容器中进行该转化,相关情况如图所示。下列有关说法不正确的是A.101】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.升高温度 | B.增大容器体积 |
C.降低c(NH3) | D.将三种物质浓度均增大到原来的2倍 |
A转化率 压强 温度 | P1(Mpa) | P2(Mpa) |
400℃ | 99.6% | 99.7% |
500℃ | 96.9% | 97.8% |
A.物质B可以是气态,也可以是非气态
B.P1>P2
C.该反应为吸热反应
D.若反应在恒压为B,初始温度为400℃下的绝热密闭容器中进行,平衡时A的转化率小于0.996
A.该反应为吸热反应 |
B.工业上采用7MPa左右,250~300℃,是综合考虑反应速率和乙醇的产率等因素的结果 |
C.相同温度下,压强越大,乙烯的转化率越大,平衡常数越大 |
D.给予足够的压强和适当的温度,可实现乙烯的转化率为 100% |
(1)如果将4molNH3和5molO2放入容器中,达到平衡时,放出热量0.8akJ,则反应时转移的电子数为
mol
(2)若其他条件不变,下列关系图中错误的是 (选填序号)
(3)t℃时,在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度如下表
浓度(mol/L) 时间(min) | c(NH3) | c(O2) | c(NO) | c(H2O) |
起 始 | 4.0 | 5.5 | 0 | 0 |
第2min | 3.2 | x | 0.8 | 1.2 |
第4min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
第6min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
①反应在第2mim到第4mim时,反应速率v(O2)=
②第2min时改变了条件,改变的条件可能是
A.升高温度 B.使用了催化剂 C.减小压强 D.增加了生成物
③在相同的温度下,起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O(g)的浓度都为1mol/L,则该反应将向 _______方向进行(填“正反应”.“逆反应”.“不移动”)
(4)工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸,生成的NO2气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸(假定上述过程中无其它损失),现有23吨NO2经过2次氧化吸收得到20℅的稀硝酸 吨。
(5)成品硝酸的浓度为60%~70%,为了制浓硝酸,常用Mg(NO3)2作吸水剂,然后进行蒸馏,不用CaCl2或MgCl2作吸水剂的原因是__________________________________________
| pl(Mpa) | P2(Mpa) |
400℃ | 99.6 | 99.7 |
500℃ | 96.9 | 97.8 |
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