题目
题型：不详难度：来源：
（1）需称量______g烧碱
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）______
a、烧杯 b、托盘天平 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶 e、漏斗 f、胶头滴管
（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的玻璃仪器有______
（4）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为______
（5）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列______
（6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是______．
A、忘记将洗涤液转入容量瓶；
B、容量瓶洗涤后底部内壁有水珠而未作干燥处理；
C、定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线；
D、定容时俯视刻度线．
答案
（2）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，配制过程中，不需要的仪器为1000mL容量瓶、漏斗，
故答案为：d、e；
（3）根据（2）可知，还缺少的仪器为药匙、500 mL容量瓶，故答案为：500 mL容量瓶；
（4）因当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，该步骤操作为定容，所以操作A为定容，故答案为：定容；
（5）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，所以将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列为c-b-d-f-a-e，故答案为：c-b-d-f-a-e；
（6）A、因洗涤液中含有溶质，忘记将洗涤液转入容量瓶，溶质的质量减少，浓度减少，故A正确；
B、容量瓶洗涤后底部内壁有水珠而未作干燥处理，对溶液的体积无影响，浓度不变，故B错误；
C、定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线，过会儿滞留在刻度线以上溶液会下落，体积变大，浓度减小，故C正确；
D、定容时俯视刻度线，溶液的液面低于刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故D错误；
故答案为：AC．
核心考点
试题【实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液．（1）需称量______g烧碱（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）______a、烧杯】；主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口 |
| B．用托盘天平称量19.2克NaOH固体 |
| C．容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强 |
| D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH 溶液的浓度偏高 |
（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体______g，应选用______ m L的容量瓶．
（2）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的______．（填数字符号）
（3）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是______．（填写字母，每种仪器只能选择一次）
（4）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了______种用途．（填写数字）
（5）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是______．
A．配制前设有将容量瓶中的水除尽；
B．试剂溶解后，在转移到容量瓶中时有洒出；
C．忘记将洗涤液转入容量瓶；
D．定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度线；
E．定容时俯视刻度线．
