题目
题型:不详难度:来源:
(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体______g,应选用______ m L的容量瓶.
(2)容量瓶上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的______.(填数字符号)
(3)配制所需的主要仪器是:a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平,它们在操作过程中使用的前后顺序是______.(填写字母,每种仪器只能选择一次)
(4)玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具,则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了______种用途.(填写数字)
(5)若实验时遇到下列情况,将使溶液的浓度偏低的是______.
A.配制前设有将容量瓶中的水除尽;
B.试剂溶解后,在转移到容量瓶中时有洒出;
C.忘记将洗涤液转入容量瓶;
D.定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度线;
E.定容时俯视刻度线.
答案
配制500mL0.1mol•L-1的Na2CO3溶液需要碳酸钠的质量为:0.1mol•L-1×0.5L=0.05mol,碳酸钠晶体与碳酸钠的物质的量相等,故需要碳酸钠晶体的质量为:0.05mol×286g/mol=14.3g;
故答案为:14.3;500;
(2)容量瓶上标有:温度、容量、刻度线;
故选①③⑤;
(3)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀,故在操作过程中使用的前后顺序是:d b a c;
故答案为:d b a c;
(4)溶解是玻璃棒用于搅拌加速溶解,移液时引流作用;
故答案为:2;
(5)A.溶液配制需加水定容,配制前设有将容量瓶中的水除尽,对所配溶液无影响,故A不符合;
B.试剂溶解后,在转移到容量瓶中时有洒出,移入容量瓶内碳酸钠的物质的量偏小,所配溶液浓度偏低,故B符合;
C.没有将洗涤液转入容量瓶,移入容量瓶内碳酸钠的物质的量偏小,所配溶液浓度偏低,故C符合;
D.定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线,少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间,又加水至刻度线,导致所配溶液的体积偏大,配制溶液的浓度偏低,故D符合;
E.定容时俯视刻度线,导致所配溶液的体积偏大,配制溶液的浓度偏高,故E不符合;
故选BCD.
核心考点
试题【实验室配制480mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液,回答下列问题:(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体______g,应选用______ m L的容量】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
成分 | 质量(g) | 摩尔质量(g•mol-1) | ||
蔗糖 | 68.4 | 342 | ||
硫酸钾 | 0.50 | 174 | ||
阿司匹林 | 0.35 | 180 | ||
高锰酸钾 | 0.50 | 158 | ||
硝酸银 | 0.04 | 170 | ||
(一)要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL,下面的操作正确的是______(填序号) ①称取8g NaOH固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解 ②称取8g NaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL ③称取8g NaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀 ④用100mL量筒量取40mL 5mol•L-1NaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒取60mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中 (二)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容: (1)该硫酸的物质的量浓度是______mol/L (2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要240mL4.6mol/L的稀硫酸,用该硫酸配制,选取的容量瓶规格为250mL,则需要量取______mL的该硫酸. (3)用上述硫酸配制所需的稀硫酸时,实验仪器有: ①50mL量筒 ②100mL量筒 ③托盘天平 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦烧杯 ⑧锥形瓶 实验时选用仪器的先后顺序为______→______→④→______→______. (4)下列情况导致所配硫酸溶液物质的量浓度偏高的有______. ①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 ②容量瓶用4mol/L硫酸润洗 ③定容时仰视观察液面 ④颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水 ⑤用量筒量取浓硫酸后,用蒸馏水洗涤量筒,洗液也转移至容量瓶中. | ||||
配制100mL 1.0mol•L-1的Na2CO3溶液,下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )
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配制100ml 0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液: (1)配制时应选用容量瓶的规格和称取固体氢氧化钠的质量正确的是______. a.300ml 2.4g b.100ml 0.4g c.200ml 4.0g d.任意规格 4.0g (2)在该实验中要用到容量瓶,使用容量瓶的第一步操作是______. (3)针对此实验过程设计了5个操作步骤: ①向盛有烧碱的烧杯中加入20ml的蒸馏水使其溶解; ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm-2cm; ③将氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中; ④在烧杯中加入少量蒸馏水,小心洗涤2-3次后移入容量瓶中; ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀.正确的操作顺序为______. (4)上述操作⑤中,如果不小心加水超过刻度线,采取的补救措施为______. (5)以下操作会导致溶液浓度偏低的是______. a.在烧杯中溶解时,有少量液体溅出 b.定容摇匀后,发现溶液液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度线 c.容量瓶使用前未干燥 d.所使用的容量瓶事先用某种浓度的氢氧化钠溶液润洗过 e.定容后加盖摇匀,分装入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中. | ||||
如图表示配制 100mL 0.100mol•L-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作,据图回答下列问题: (1)用托盘天平称取Na2CO3•10H2O 的质量是______. (2)步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次,该仪器的名称是______. (3)步骤B通常称为转移,步骤A通常称为______. (4)将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列______. |