题目
题型：不详难度：来源：
| 气体 | a | b | C | |
| A | NO2 | 浓硝酸 | 铜片 | NaOH溶液 |
| B | SO2 | 浓硫酸 | 铜片 | 酸性KMnO4溶液 |
| C | NH3 | 浓氨水 | 生石灰 | 浓硫酸 |
| D | H2 | 稀硫酸 | 锌粒 | 浓硫酸 |
| A、NO2与NaOH反应而被吸收，不能用NaOH溶液净化，故A错误； B、浓硫酸与金属铜的反应需在加热的条件下进行，而本实验没有加热，故B错误； C、氨气密度比空气小，能用向下排空法收集，但浓硫酸能和氨气反应，所以不能用浓硫酸干燥氨气，故C错误； D、稀硫酸与锌反应生成氢气，可以用浓硫酸净化，并且氢气密度小于空气，可用向下排空法收集，故D正确． 故选D． | ||||
实验室制取干燥的下列气体，收集方法和使用的干燥剂可以完全相同的是（ ）
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可以用向下排空气法收集的气体是（ ）
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| （10分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2比，ClO2不但具有更显著的***菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 （1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法： 方法一：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O 方法二2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O： 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。 （2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子 （ClO2－）。2001年我国卫生部规定，饮用水中ClO2－的含量应不超过0.2mg·L－1。 饮用水中ClO2、ClO2－的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO2－、Cl－的转化率与溶液pH的关系如图所示。  当pH≤2.0时，ClO2－也能被I－还原成Cl－。 反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定： Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI ①请写出pH≤2.0时，ClO2－与I－反应的离子方程式 。 ②请完成相应的实验步骤： 步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。 步骤2：调节水样的pH为7.0~8.0。 步骤3：加入足量的KI晶体。 步骤4：加入少量淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3 溶液V1mL。 步骤5： 。 步骤6：再用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。 ③根据上述分析数据，测得该饮用水样中ClO2－浓度为 mol·L－1用含字母的代数式表示） ④若饮用水中ClO2－的含量超标，可向其中加入适量的Fe2＋将ClO2－还原成Cl－， 该反应的氧化产物是 （填化学式）。 | ||||
光卤石是化工生产中一种重要的中间产物，其化学成分是KCl·MgCl2·6H2O。当用光卤石为原料制取金属镁时，一共有下列几步：①过滤②溶解 ③加入适量Ca(OH)2④蒸发⑤用盐酸溶解⑥电解熔融MgCl2⑦在HCl气流中强热MgCl2·6H2O晶体，正确的顺序是( )
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以下是几种常见的实验室制取气体的装置，其中可用于制取乙炔的是( ) |