题目
题型:不详难度:来源:
A.NO | B.H2 | C.SO2 | D.NO2 |
答案
故选B.
核心考点
试题【可以用向下排空气法收集的气体是( )A.NOB.H2C.SO2D.NO2】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在ClO2的制备方法中,有下列两种制备方法:
方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O:
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是 。
(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子
(ClO2-)。2001年我国卫生部规定,饮用水中ClO2-的含量应不超过0.2mg·L-1。
饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示。
当pH≤2.0时,ClO2-也能被I-还原成Cl-。
反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定:
Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
①请写出pH≤2.0时,ClO2-与I-反应的离子方程式 。
②请完成相应的实验步骤:
步骤1:准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。
步骤2:调节水样的pH为7.0~8.0。
步骤3:加入足量的KI晶体。
步骤4:加入少量淀粉溶液,用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3
溶液V1mL。
步骤5: 。
步骤6:再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。
③根据上述分析数据,测得该饮用水样中ClO2-浓度为 mol·L-1用含字母的代数式表示)
④若饮用水中ClO2-的含量超标,可向其中加入适量的Fe2+将ClO2-还原成Cl-,
该反应的氧化产物是 (填化学式)。
A.⑤③①②④⑥⑦ | B.②③①⑤④⑦⑥ |
C.②④①③⑦⑤⑥ | D.⑤③①④②⑦⑥ |
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。问:
(1)实验室制取(不包括收集)氨气的装置,可选用制取__ __(H2或O2或CO2)的装置。其理由是___ _,收集氨气可用_ ___法。
(2)若要制得干燥的氨气,可用_ ___做干燥剂。
(3)写出氨气与氧气反应的化学方程式:__ __。
(4)将氨气溶于水制成氨水,应选用下图装置中的_ ___(填序号)。
A B C
ⅠⅠ.实验室合成氨装置如右图所示,试回答
(1)装置甲的作用是:
① ,② ,③ 。
(2)从乙处导出的气体是 ,检验产物的简单化学方法
。
Ⅲ.实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净氮气,反应式为:
NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O↑+Q
实验装置如下图所示,试回答:
(1)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是_______(填写编号)
a.防止NaNO2饱和溶液蒸发
b.保证实验装置不漏气
c.使NaNO2饱和溶液容易滴下
(2)加热前必须进行的一个操作步骤是___________,加热片刻后,即应移去酒精灯以防反应物冲出,其原因是 。
(3)收集N2前,必须进行的步骤是(用文字说明) ,收集N2最适宜的方法是(填写编号) 。
a.用排气法收集在集气瓶中
b.用排水法收集在集气瓶中
c.直接收集在球胆或塑料袋中
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