题目
题型:不详难度:来源:
(1)Cu与浓H2SO4反应的化学方程式是_____ 。装置E中试管D内盛有品红溶液,当C中气体集满后,D中有可能观察到的现象是____________,为避免实验装置D有可能造成环境污染试用最简单方法加以解决实验用品自选____ _____。
(2)装置B的作用是贮存多余的气体。B中应放置的液体是_______(填序号)。
a.饱和Na2SO3溶液 b.酸性 KMnO4溶液 c.浓溴水 d.饱和NaHSO3溶液
当D处有明显现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是_________ 。
(3)反应完毕后,烧瓶中还有一定量的余酸,为什么却不能使Cu完全溶解的原因是_____ 。使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是____ (填序号)。
a.Fe粉 b.BaCl2溶液 c.CuO d.Na2CO3溶液
实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质,使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液,该反应的化学方程式是__________ _ 。
答案
(2);d
(3)①反应过程中浓硫酸被消耗,逐渐变稀,而铜不和稀硫酸反应AD
(4) 2Cu+2H2SO4 +O2====CuSO4+2H2O
解析
试题分析:1、该装置为探究铜与浓硫酸的反应产物,A为反应发生装置,B贮存多余的气体,C可以收集气体,D尾气吸收。
2、由于此处是贮存多余的气体,所以所选试剂不能和二氧化硫反应,只有亚硫酸钠饱和溶液符要求。
3.随着反应的进行,浓硫酸的浓度逐渐降低变成了稀硫酸,所以反应不能继续进行。
由于b.BaCl2溶液 d.Na2CO3溶液都能与溶液中的硫酸根离子反应生成了硫酸钡和碳酸钡沉淀,所以不能证明溶液呈酸性。
点评:本题属于实验探究题,考察了浓硫酸与铜反应的原理,要注意浓硫酸变稀以后二者不发生反应。
核心考点
试题【(16分)某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应,用下图所示装置进行有关实验。 甲同学取ag Cu 片和12ml 18mol/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热,直】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)物质A的化学式_______________
(2)Y的溶液呈 性(填“酸性” 、“碱性” 或“中性”),用离子反应方程式解释原因:
(3)将溶液K蒸干灼烧,得到的固体产物为 ,此固体产物的用途是 (答出一条即可)
(4)B与H在一定条件下反应生成c单质和G,反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为
(5)常温下,向0.1mol/L的K溶液中加入Na2O2,加入Na2O2的质量与产生沉淀的质量具有如图所示关系
①当溶液pH= ,开始生成沉淀(已知生成沉淀的Ksp=1×10-31 )
②p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为
③从开始加Na2O2固体至q点的整个过程中,总反应的离子方程式为 。
实验一 用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯
甲、乙同学分别使用图1、图2装置制取乙酸乙酯。
图1 图2
(1)制取乙酸乙酯的化学方程式为
(2)将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液是否可行,并解释原因
(3)图1导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液,而图2装置中的仪器C的末端可以插入饱和碳酸钠溶液的原因是
实验二 测定乙酸乙酯的纯度
取乙同学所得乙酸乙酯样品1.0 g,放入20.00 mL 0.500 mol.L-1的NaOH溶液中,充分振荡四小时,滴入两滴酚酞后,用0.075 mol·L-1的盐酸标准溶液滴定,重复三次实验测得盐酸用量的平均值为20.00 mL。
(4)该乙酸乙酯样品的纯度为
(5)达到滴定终点时,溶液颜色由 变为
(6)下列操作能引起乙酸乙酯纯度偏低的原因是
A.酸式滴定管未润洗 | B.酸式滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失 |
C.配制盐酸标准液时,定容俯视 | D.乙酸乙酯未完全水解 |
(1)A中发生反应的化学方程式为 ;
(2)若要在C中收集满一瓶干燥的氨气,请在C装置中的虚线上描出导管实线图,B中应装入的试剂是 ;
(3)为吸收处理多余的氨气,可选择D、E、F装置中的 装置;
(4)为探究氨气的还原性,他们往C装置中通入干燥氯气与氨气反应。
①若用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气,为得到干燥纯净的氯气,反应产生的氯气必须依次通过盛有 、 试剂的洗气瓶;
②C中氨气与氯气反应产生白烟,同时生成一种无色无味的气体,反应的化学方程为 ;
③设计实验,检验C中生成的白烟中的阳离子 。
下列说法不正确的是
A.保存溶液A时,应加入少量铁粉 |
B.其制备反应类型不属于氧化还原反应 |
C.取滤液进行焰色反应,火焰为黄色 |
D.FeSO4·7H2O 和 FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为2∶1 |
根据题意回答下列问题:
(1)实验中需用1mol/L的硫酸80mL,若用98%的浓硫酸来配制,除量筒、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有 。
(2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外,还有 。
(3)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀,该反应的离子方程式 。在调节pH=5-6之前,还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为 。
(4)如何检验滤液中Fe3+是否被除尽,简述检验方法 。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
温度(℃) | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
(6)如果提供的硼镁泥共100 g,得到的MgSO4·7H2O 196.8 g,则MgSO4·7H2O的产率为 。
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