题目
题型:不详难度:来源:
(1)物质A的化学式_______________
(2)Y的溶液呈 性(填“酸性” 、“碱性” 或“中性”),用离子反应方程式解释原因:
(3)将溶液K蒸干灼烧,得到的固体产物为 ,此固体产物的用途是 (答出一条即可)
(4)B与H在一定条件下反应生成c单质和G,反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为
(5)常温下,向0.1mol/L的K溶液中加入Na2O2,加入Na2O2的质量与产生沉淀的质量具有如图所示关系
①当溶液pH= ,开始生成沉淀(已知生成沉淀的Ksp=1×10-31 )
②p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为
③从开始加Na2O2固体至q点的整个过程中,总反应的离子方程式为 。
答案
(2)碱性(1分) AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-(1分)
(3)Al2O3 (1分) 高温耐火材料 (其他答案合理给分) (1分)
(4)2:3 (1分)
(5)①4 (1分) ②4:3 (2分) ③Al3++2Na2O2=AlO2-+O2↑+4Na+(2分)
解析
试题分析:b的最外层电子数是电子层数的2倍,则b可能为C和S,但a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的短周期元素,则b原子序数较小只能为C。d、e元素可形成两种离子化合物,且阳离子与阴离子的个数比都为2 : 1,则d只能是O元素,e只能是Na元素,X可能为Na2O2或Na2O。a、b、c、d四种元素形成酸式盐A,则A为NH4HCO3。NH4HCO3=NH3+H2O+CO2,则C为CO2,B为NH3。X为Na2O2,D为O2,G为H2O,H为NO,I为NO2。F为白色胶状物质,则F为Al(OH)3,则Y为NaAlO2,K为Al(NO3)3。
点评:关键是利用题干信息找到突破点,再依次根据推导的框图来求未知物。本题的突破点很多,比如说白色胶状物质应该是氢氧化铝,还有一些明显的信息可以直接推出未知物。
核心考点
试题【(11分)下图物质A~K均由a、b、c、d、e、f五种元素组成。a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的短周期元素;由a、b、c、d四种元素形成酸式盐A;b的】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验一 用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯
甲、乙同学分别使用图1、图2装置制取乙酸乙酯。
图1 图2
(1)制取乙酸乙酯的化学方程式为
(2)将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液是否可行,并解释原因
(3)图1导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液,而图2装置中的仪器C的末端可以插入饱和碳酸钠溶液的原因是
实验二 测定乙酸乙酯的纯度
取乙同学所得乙酸乙酯样品1.0 g,放入20.00 mL 0.500 mol.L-1的NaOH溶液中,充分振荡四小时,滴入两滴酚酞后,用0.075 mol·L-1的盐酸标准溶液滴定,重复三次实验测得盐酸用量的平均值为20.00 mL。
(4)该乙酸乙酯样品的纯度为
(5)达到滴定终点时,溶液颜色由 变为
(6)下列操作能引起乙酸乙酯纯度偏低的原因是
A.酸式滴定管未润洗 | B.酸式滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失 |
C.配制盐酸标准液时,定容俯视 | D.乙酸乙酯未完全水解 |
(1)A中发生反应的化学方程式为 ;
(2)若要在C中收集满一瓶干燥的氨气,请在C装置中的虚线上描出导管实线图,B中应装入的试剂是 ;
(3)为吸收处理多余的氨气,可选择D、E、F装置中的 装置;
(4)为探究氨气的还原性,他们往C装置中通入干燥氯气与氨气反应。
①若用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气,为得到干燥纯净的氯气,反应产生的氯气必须依次通过盛有 、 试剂的洗气瓶;
②C中氨气与氯气反应产生白烟,同时生成一种无色无味的气体,反应的化学方程为 ;
③设计实验,检验C中生成的白烟中的阳离子 。
下列说法不正确的是
A.保存溶液A时,应加入少量铁粉 |
B.其制备反应类型不属于氧化还原反应 |
C.取滤液进行焰色反应,火焰为黄色 |
D.FeSO4·7H2O 和 FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为2∶1 |
根据题意回答下列问题:
(1)实验中需用1mol/L的硫酸80mL,若用98%的浓硫酸来配制,除量筒、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有 。
(2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外,还有 。
(3)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀,该反应的离子方程式 。在调节pH=5-6之前,还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为 。
(4)如何检验滤液中Fe3+是否被除尽,简述检验方法 。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
温度(℃) | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
(6)如果提供的硼镁泥共100 g,得到的MgSO4·7H2O 196.8 g,则MgSO4·7H2O的产率为 。
(1)在金属混合物与酸的反应中,表现氧化性的离子为 ;得到滤渣1的主要成分为 。
(2)第②步加H2O2后发生反应的离子方程式为 ;
通过加入NaOH调节溶液的pH,其目的是 ;
(3)操作Ⅰ中包括的实验步骤有 、过滤;
(4)通过操作Ⅱ可以由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O 。下列是操作Ⅱ的一种实验方案。
实验中:试剂1是 ,试剂2是 。(填化学式)
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