题目
题型:不详难度:来源:
(1)A中发生反应的化学方程式为 ;
(2)若要在C中收集满一瓶干燥的氨气,请在C装置中的虚线上描出导管实线图,B中应装入的试剂是 ;
(3)为吸收处理多余的氨气,可选择D、E、F装置中的 装置;
(4)为探究氨气的还原性,他们往C装置中通入干燥氯气与氨气反应。
①若用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气,为得到干燥纯净的氯气,反应产生的氯气必须依次通过盛有 、 试剂的洗气瓶;
②C中氨气与氯气反应产生白烟,同时生成一种无色无味的气体,反应的化学方程为 ;
③设计实验,检验C中生成的白烟中的阳离子 。
答案
(2) 碱石灰(1分)(1分) (3)E(1分)
(4)①饱和食盐水、 浓硫酸 (各1分)②8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 (1分)
③取该适量白色固体加入少量水配成溶液,向溶液中加入浓氢氧化钠溶液加热,若有能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生,则证明该白烟中有NH4+ (4分,其中操作,试剂,现象,结论各1分)
解析
试题分析:(1):应将反应方程式写完整。(2):向下排空气法收集,长进短出。(3): E装置可以防止倒吸。(4):通入饱和食盐水是为了洗去HCl气体,通入浓硫酸吸收水蒸气,干燥气体。
点评:选择气体的发生装置要看反应物的状态和反应条件;气体的收集要看气体的密度和溶解性。
核心考点
试题【(12分)为探究氨的制取和性质,某兴趣小组的同学进行了如下实验。实验室制取氨气可以将浓氨水滴入生石灰中。装置如图所示。(1)A中发生反应的化学方程式为 】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法不正确的是
A.保存溶液A时,应加入少量铁粉 |
B.其制备反应类型不属于氧化还原反应 |
C.取滤液进行焰色反应,火焰为黄色 |
D.FeSO4·7H2O 和 FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为2∶1 |
根据题意回答下列问题:
(1)实验中需用1mol/L的硫酸80mL,若用98%的浓硫酸来配制,除量筒、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有 。
(2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外,还有 。
(3)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀,该反应的离子方程式 。在调节pH=5-6之前,还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为 。
(4)如何检验滤液中Fe3+是否被除尽,简述检验方法 。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
温度(℃) | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
(6)如果提供的硼镁泥共100 g,得到的MgSO4·7H2O 196.8 g,则MgSO4·7H2O的产率为 。
(1)在金属混合物与酸的反应中,表现氧化性的离子为 ;得到滤渣1的主要成分为 。
(2)第②步加H2O2后发生反应的离子方程式为 ;
通过加入NaOH调节溶液的pH,其目的是 ;
(3)操作Ⅰ中包括的实验步骤有 、过滤;
(4)通过操作Ⅱ可以由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O 。下列是操作Ⅱ的一种实验方案。
实验中:试剂1是 ,试剂2是 。(填化学式)
(1)装置F中发生反应的离子方程式:___________________。
(2)装置A中的烧瓶内固体可选用________(选填以下选项的代号)。
A.碱石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷 E.烧碱
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置,请从上图的备选装置中选择,并将编号填入下列空格:B__________,D__________,E__________。(均填编号)
(4)氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气,装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵:____________________________。
(5)从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体,如何处理?________________________________________________________________________________。
A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2 |
B.相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想 |
C.1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2一定为0.75mol |
D.Y可以是葡萄糖 |
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