题目
题型:不详难度:来源:
根据题意回答下列问题:
(1)实验中需用1mol/L的硫酸80mL,若用98%的浓硫酸来配制,除量筒、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有 。
(2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外,还有 。
(3)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀,该反应的离子方程式 。在调节pH=5-6之前,还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为 。
(4)如何检验滤液中Fe3+是否被除尽,简述检验方法 。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
温度(℃) | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
(6)如果提供的硼镁泥共100 g,得到的MgSO4·7H2O 196.8 g,则MgSO4·7H2O的产率为 。
答案
(3)Mn2+ + ClO- + H2O → MnO2↓ + 2H+ + Cl- (2分)
2Fe2+ + ClO- + 2H+ → 2Fe3+ + Cl- + H2O (2分)
(4)取少量滤液,向其中加入硫氰化钾溶液,如果溶液不变红色,说明滤液中不含Fe3+;如果溶液变红色,说明滤液中含Fe3+。 (2分)
(5)蒸发浓缩,趁热过滤 (2分) (6)80% (2分)
解析
试题分析:1、配制溶液时还需要的玻璃仪器有烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管,
2、由于pH=5-6溶液呈酸性,所以滤渣中还有二氧化硅。
3、Mn2+与ClO-反应生成了MnO2沉淀H+和 Cl-。
Fe2+在酸性条件下被ClO-氧化为Fe3+、Cl-和 H2O。
4、取少量滤液,向其中加入硫氰化钾溶液,如果溶液不变红色,说明滤液中不含Fe3+;如果溶液变红色,说明滤液中含Fe3+。
5、观察图表可以知道两种物质随着温度的升高溶解度一种增大一种减小,可以利用溶解度的不同来分离。
6、根据元素守恒可以计算出硼镁泥中镁的质量,在计算出196.8 g MgSO4·7H2O中镁的质量就可以计算出其产率了。
点评:本题属于简单题,难度不大,但是知识点较多,做题时先分析图表,了解每一步的设计作用,再进行做题。
核心考点
试题【(14分)硼镁泥是一种工业废料,主要成份是MgO(占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在金属混合物与酸的反应中,表现氧化性的离子为 ;得到滤渣1的主要成分为 。
(2)第②步加H2O2后发生反应的离子方程式为 ;
通过加入NaOH调节溶液的pH,其目的是 ;
(3)操作Ⅰ中包括的实验步骤有 、过滤;
(4)通过操作Ⅱ可以由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O 。下列是操作Ⅱ的一种实验方案。
实验中:试剂1是 ,试剂2是 。(填化学式)
(1)装置F中发生反应的离子方程式:___________________。
(2)装置A中的烧瓶内固体可选用________(选填以下选项的代号)。
A.碱石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷 E.烧碱
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置,请从上图的备选装置中选择,并将编号填入下列空格:B__________,D__________,E__________。(均填编号)
(4)氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气,装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵:____________________________。
(5)从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体,如何处理?________________________________________________________________________________。
A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2 |
B.相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想 |
C.1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2一定为0.75mol |
D.Y可以是葡萄糖 |
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应:
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O 3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
请回答下列问题:
(1)实验①加入98%硫酸少许的目的是: 。
(2)冷凝水的进口是 (填a或b);实验中若混酸滴加过快,将导致草酸产量下降,其
原因是 。
(3)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为 。
(4)草酸重结晶的减压过滤操作中,除烧杯,玻璃棒外,还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有
(5)当尾气中n(NO2):n(NO)=1:1时,过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收,发生的化学反应方程式为: 。
(6) 将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定,该反应的离子方程式为:2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
称取该样品0.12 g,加适量水完全溶解,然后用0.020 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点(杂质不参与反应),此时滴定终点的现象为 。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示,则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 。
I、滴定前的准备:
① → 用蒸馏水清洗 → 用待装溶液润洗 → 装液→ ② → 调节液面在零刻度或零刻度以下 → 记录初始读数
II、滴定:
分别取20.00 mL 草酸溶液于4个洁净的锥形瓶中,滴加几滴MnSO4溶液,然后用标准的KMnO4(H+)溶液进行滴定至终点,记录最终读数。数据如下:
测定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
初始读数(mL) | 0.40 | 0.10 | 0.90 | 0.00 |
最终读数(mL) | 25.05 | 20.10 | 21.00 | 19.90 |
V标(mL) | 24.65 | 20.00 | 20.10 | 19.90 |
请回答下列问题:
(1)将步骤I中的操作补充完整:
①__________________________
②__________________________
(2)KMnO4(H+)溶液应装入________式滴定管进行滴定;
(3)向锥形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是_____________________________________;判断已达滴定终点的现象是:_____________________________________;
(4)该滴定反应的离子方程式为:__________________________________________;
(5)实验测得草酸溶液的浓度为_____________mol/L;
(6)下列操作会引起实验结果偏高的是_____________
A.向锥形瓶中加入了较多 MnSO4溶液
B.滴定振摇时,锥形瓶中溶液溅出
C.滴定时,锥形瓶内壁附有紫红色溶液,未用蒸馏水冲洗
D.滴定结束时,仰视读数
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