题目
题型:不详难度:来源:
A.氯化铁溶液和氯化铜溶液 |
B.硫酸钠溶液和氯化钠溶液 |
C.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 |
D.硫酸溶液和碳酸钠溶液 |
答案
解析
试题分析:氯化铁溶液为棕黄色,氯化铜溶液为蓝色,观察颜色可鉴别;硫酸钠溶液和氯化钠溶液都为无色,二者不反应,不用其他试剂无法鉴别,故选B;把氯化铝溶液逐滴滴入到氢氧化钠溶液中,开始无现象,一定程度后出现白色沉淀,而把氢氧化钠溶液逐滴滴入到氯化铝溶液中,开始出现白色沉淀,一定程度后沉淀逐渐溶解,最后消失,可以签别;把硫酸溶液逐滴滴入到碳酸钠溶液中,开始无现象,一定程度后生成气体,而把碳酸钠溶液逐滴滴入到硫酸溶液中,开始时就生成气体,可以签别。
核心考点
举一反三
(1)为了完成步骤I,可采用如下图所示的装置将粗铜转化为固体a。
在该实验中,加热A、C装置中的酒精灯时,应该先点燃_______装置的酒精灯,D装置的作用是
_______,C装置中生成的产物是_______。
(2)步骤II中的操作是:将步骤I中的固体加入到容器中,然后加入_______,固体完全溶解。
(3)步骤III中加入的试剂是H2O2,其目的是提高最终制备的氯化铜晶体的纯度,试写出有关反应的离子方程式______________。
(4) 步骤IV中应先加入某试剂,然后过滤得到滤液。为了调节溶液的pH只使Fe3+完全沉淀,加入的试剂是CuO粉末而不用氨水或NaOH溶液,其理由是_______。
(5)步骤V中,将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CuCl2·2H2O晶体。现欲得到无水CuCl2,在实验室也可以采用上述装置完成CuCl2 • 2H2O脱水得到无水CuCl2,则A装置中的两种化学试剂是_____。
请回答下列问题:
(1)步骤1是提高海水中Mg2+浓度,方法是 。
(2)步骤2的离子方程式为 。
已知Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12,假设浓缩海水中MgCI2浓度为3mo1/L,则要使Mg2+形成Mg( OH )2沉淀,则加入沉淀剂后海水中的OH-浓度至少要达到 。
工业生产为了获得更高的利润,根据表1分析,最合理的沉淀剂是_ ,生产这种沉淀剂的方法是 。
表1试剂价格
试剂 | KOH | NaOH | Ca(OH)2 |
价格(元/吨) | 6800 | 3200 | 1200 |
(3)步骤3如何实现?两位同学设计下列方案:
这两种方案是否合理?请你评价:
方案一: 。
方案二: 。
你的设计方案是什么?写出流程图:
。
A.制取蒸馏水 | B.收集氯化氢 | C.蒸发结晶 | D.实验室制取乙酸乙酯 |
(1)写出海水淡化的一种方法: 。
(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用到溴的性质是 。
(3)以上步骤I中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转化成化合态的溴,其目的是
。
(4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可以用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式: 。
(5)实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是
a.乙酸 b.四氯化碳 c.裂化汽油 d.苯
(6)假设提取过程中溴没有损失,计算1m3海水按上述流程进行实验时,步骤中Ⅱ约需消耗lmol·L—1Na2CO3溶液 L。
A.将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中,检验气体中含有乙烯 |
B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后红色褪去,验证Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C.淀粉溶液和稀H2SO4混合加热,加入新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾,检验淀粉水解产物有还原性 |
D.利用如图装置并根据有关实验现象能推知酸性强弱:CH3COOH>C6H5OH>H2CO3 |
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