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题目
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下列有关实验原理或操作的示意图合理的是
A.制取蒸馏水B.收集氯化氢C.蒸发结晶D.实验室制取乙酸乙酯

答案
C
解析

试题分析:A项,蒸馏装置中冷却水应“下进上出”;B项,HCl气体能溶于饱和食盐水中,故此装置收集不到HCl;C项,是蒸发结晶装置,在蒸发皿中进行,玻璃棒搅拌的目的是散热,防止液体飞溅;D项,收集乙酸乙酯时长导管应置于液面处,不能伸入液面以下。
核心考点
试题【下列有关实验原理或操作的示意图合理的是A.制取蒸馏水B.收集氯化氢C.蒸发结晶D.实验室制取乙酸乙酯】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
地球上99%的溴元素存在于海洋中,资料显示海水中溴含量约为66mg·L—1。从海水中提取溴的工业流程如下:

(1)写出海水淡化的一种方法:                 
(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用到溴的性质是                
(3)以上步骤I中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转化成化合态的溴,其目的是     
                                  
(4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可以用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:                                      
(5)实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是
a.乙酸    b.四氯化碳    c.裂化汽油    d.苯
(6)假设提取过程中溴没有损失,计算1m3海水按上述流程进行实验时,步骤中Ⅱ约需消耗lmol·L—1Na2CO3溶液            L。
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下列实验能达到目的的是
A.将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中,检验气体中含有乙烯
B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后红色褪去,验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
C.淀粉溶液和稀H2SO4混合加热,加入新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾,检验淀粉水解产物有还原性
D.利用如图装置并根据有关实验现象能推知酸性强弱:CH3COOH>C6H5OH>H2CO3

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下列各组物质,可用一种试剂加以区别的是
①四种黑色固体:FeO、FeS、Fe、CuO
②四种白色粉末:(NH42SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl
③四种无色溶液:乙醇、乙醛、乙酸、甲酸
④四种有机溶济:苯、四氯化碳、乙烯、无水乙醇
A.①②B.③④C.①②④D.全部

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多彩水泥的添加剂是CoCl2-6H2O。工定是以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图:

已知:①钴与盐酸反应的化学方程式为:Co+2HCl   CoCl2+H2
②CoCl2·6H2O溶点86oC,易溶于水、乙醚等;常温下稳定无毒,加热至110oC~120OC时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
请回答下列问题:
(1)上述流程中的试剂a可能为        ;其作用是                           
(2)加入碳酸钠调节pH至b,b的范围是                
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀(pH)
2.3
7.5
7.6
3.4
完全沉淀(pH)
4.1
9.7
9.2
5.2
 
(3)操作1是             ;滤渣的成分为                
(4)操作2的过程为蒸发浓缩、              和过滤。
(5)制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是                                    
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向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是
 
操作
现象
结论
A
滴加氯水和CCl4,振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I
B
向溶液X 中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液
出现白色沉淀
溶液X 中一定含有SO42-
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na、无K+
D
滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
 
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