题目

题型：不详难度：来源：

地球上99％的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴含量约为66mg·L^—1。从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）写出海水淡化的一种方法：                 。
（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用到溴的性质是                。
（3）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转化成化合态的溴，其目的是     
                                  。
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：                                      。
（5）实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是
a．乙酸    b．四氯化碳    c．裂化汽油    d．苯
（6）假设提取过程中溴没有损失，计算1m³海水按上述流程进行实验时，步骤中Ⅱ约需消耗lmol·L^—1Na₂CO₃溶液            L。

答案

(11分)
（1）蒸馏法(或电渗析法或离子交换法)  (1分)
（2）挥发性(1分)
（3）溴元素的富集(或浓缩溴元素)  (2分)
（4）Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄  (2分)
（5）bd(2分)   、
（6）0.4125(3分)

解析

试题分析：（2）Br₂的沸点较低，热空气可以使Br₂从水中挥发出来。（4）Br₂可将SO₂氧化为SO₄^2-，本身被还原为Br^-。（5）萃取剂的选择要求：要与原溶剂互不相溶，互不反应，且溶质在萃取剂中的溶解度要比在水中大得多。a项，乙酸与水互溶；b项，符合萃取剂的要求，有机层在下层；c项，裂化汽油中含有不饱和烃，可与溴发生加成反应，不可作为萃取剂；d项，符合萃取剂的要求，最后有机层在上层。（6）发生反应的离子方程式为3Br₂+3CO₃^2-=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂，n(CO₃^2-)=n(Br₂) ==0.4125mol，溶液体积V=0.4125L。