题目
题型:不详难度:来源:
A.将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中,检验气体中含有乙烯 |
B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后红色褪去,验证Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C.淀粉溶液和稀H2SO4混合加热,加入新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾,检验淀粉水解产物有还原性 |
D.利用如图装置并根据有关实验现象能推知酸性强弱:CH3COOH>C6H5OH>H2CO3 |
答案
解析
试题分析:A、乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色,错误;C、葡萄糖与新制氢氧化铜的反应需要在碱性条件下才能进行,错误;D、由强酸制弱酸原理,碳酸的酸性强于苯酚,错误。
核心考点
试题【下列实验能达到目的的是A.将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中,检验气体中含有乙烯B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后红色褪】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
①四种黑色固体:FeO、FeS、Fe、CuO
②四种白色粉末:(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl
③四种无色溶液:乙醇、乙醛、乙酸、甲酸
④四种有机溶济:苯、四氯化碳、乙烯、无水乙醇
A.①② | B.③④ | C.①②④ | D.全部 |
已知:①钴与盐酸反应的化学方程式为:Co+2HCl
②CoCl2·6H2O溶点86oC,易溶于水、乙醚等;常温下稳定无毒,加热至110oC~120OC时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
请回答下列问题:
(1)上述流程中的试剂a可能为 ;其作用是 ;
(2)加入碳酸钠调节pH至b,b的范围是 ;
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀(pH) | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀(pH) | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
(3)操作1是 ;滤渣的成分为 ;
(4)操作2的过程为蒸发浓缩、 和过滤。
(5)制得的CoCl2·6H2O需减压烘***原因是 。
| 操作 | 现象 | 结论 |
A | 滴加氯水和CCl4,振荡、静置 | 下层溶液显紫色 | 原溶液中有I- |
B | 向溶液X 中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液 | 出现白色沉淀 | 溶液X 中一定含有SO42- |
C | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液中有Na+、无K+ |
D | 滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无NH4+ |
请回答下列问题:
(1)步骤①所得废渣的成分是 (写化学式)。NH4VO3在焙烧前要洗涤2-3次,该步操作方法为 。
(2)步骤②、③的变化过程可简化为(下式R表示VO2+,HA表示有机萃取剂):
R2(SO4)n (水层)+ 2nHA(有机层)2RAn(有机层) + nH2SO4 (水层)
步骤②中萃取时必须加入适量碱,其原因是 。
步骤③中X试剂为 。
(3)⑤的离子方程式为 。
(4)该工艺流程中,可以循环利用的物质有 和 。
(5)若取VOSO4样品wg,测得消耗a mol·L—1氯酸钾溶液VmL(氯酸钾还原产物为氯化钾),则1kg样品理论上可制得的V2O5质量是 g(用含w、V的代数式表示)。
A.除去CO中混有的CO2:用氢氧化钠溶液洗气 |
B.用AlCl3溶液和过量氨水制备Al(OH)3 |
C.用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质 |
D.用排水法收集稀HNO3和Cu反应产生的NO气体 |
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