地壳中化学元素含量前四位排序正确的是 [ ]A．氧、硅、铁、铝B．铁、氧、铝、镁C．氧、硅、铝、铁D．硅、氧、铝、铁 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0110 期中题难度：来源：

地壳中化学元素含量前四位排序正确的是 [ ]
A．氧、硅、铁、铝
B．铁、氧、铝、镁
C．氧、硅、铝、铁
D．硅、氧、铝、铁

答案

核心考点

试题【地壳中化学元素含量前四位排序正确的是 [ ]A．氧、硅、铁、铝B．铁、氧、铝、镁C．氧、硅、铝、铁D．硅、氧、铝、铁】；主要考察你对金属的冶炼等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法正确的是[ ]
A．脂肪烃、芳香烃和卤代烃都属于烃
B．天然气、沼气和水煤气都属于可再生的清洁能源
C．工业上分别用热还原法、加热法和电解法冶炼镁、铝和铜
D．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

题型：北京期末题难度：| 查看答案

铜是一种重要的金属元素，铜元素与银元素同处第IB族，+1价的铜和+1价的银都可形成二配位的络离子，如Ag(NH₃)²⁺、[AgCl₂]^-等，含铜最丰富的天然资源是黄铜矿(CuFeS₂)。
（1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜。这种方法的缺点是______________、______________。
（2）现有一种湿法冶炼技术，以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质，原料的综合利用率较高。其主要流程如下

①写出反应Ⅰ中FeCl₃与CuFeS₂所发生反应的化学方程式：__________________________；
②写出反应Ⅳ中发生反应的离子方程式：____________________________。
③反应Ⅲ是FeCO₃在空气中煅烧，写出化学方程式：____________________________。
④反应Ⅴ所得溶液A中含有的溶质有____________________________。

题型：0110 期中题难度：| 查看答案

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是[ ]
A．明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

题型：月考题难度：| 查看答案

工业上用铝土矿（主要成分是Al₂O₃，还有少量的Fe₂O₃、SiO₂）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图

（1）原料A的名称是_________，步骤①反应的离子方程式是_________________、________________。
（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是________________，步骤②反应的离子方程式是：
__________________、__________________、__________________。
（3）步骤③的化学方程式是__________________________________。
（4）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，后续操作不变，则会对氧化铝的提取有什么影响__________________________________。

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已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的菱锰矿（MnCO₃含量较低）转化为高品位“菱锰矿砂”（MnCO₃含量高）的绿色工艺。该工艺流程如下图所示

已知焙烧反应①的化学方程式：(NH₄)₂SO₄＋MnCO₃

MnSO₄＋2NH₃↑＋CO₂↑＋H₂O。
（1）写出反应②的离子方程式__________________________________。
（2）上述工艺流程中，可以循环利用的物质有(NH₄)₂SO₄、______________________。从物料平衡角度看，理论上生产过程中_________（填“需要”或者“不需要”）添加(NH₄)₂SO₄。
（3）向物质的量浓度均为0.01 mol·L^-1的MnCl₂和BaCl₂混合溶液中，滴加Na₂CO₃溶液，先沉淀的是
___________（填离子符号）；当两种沉淀共存时，溶液中

＝__________。
[Ksp(BaCO₃)＝8.1×10^-9，Ksp(MnCO₃)＝1.8×10^-11]

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