题目
题型:0110 期中题难度:来源:
(1)从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧,使其转变为铜。这种方法的缺点是______________、______________。
(2)现有一种湿法冶炼技术,以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质,原料的综合利用率较高。其主要流程如下
②写出反应Ⅳ中发生反应的离子方程式:____________________________。
③反应Ⅲ是FeCO3在空气中煅烧,写出化学方程式:____________________________。
④反应Ⅴ所得溶液A中含有的溶质有____________________________。
答案
(2)①CuFeS2+3FeCl3==CuCl↓+ 4FeCl2+2S↓
②Cl-+CuCl==[CuCl2]-
③4FeCO3+O2==4CO2+2Fe2O3
④CuCl2、NaCl
核心考点
试题【铜是一种重要的金属元素,铜元素与银元素同处第IB族,+1价的铜和+1价的银都可形成二配位的络离子,如Ag(NH3)2+、[AgCl2]-等,含铜最丰富的天然资源】;主要考察你对金属的冶炼等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
C.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料
D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁
(2)滤液1中要加入稍过量原料B,原料B的化学式是________________,步骤②反应的离子方程式是:
__________________、__________________、__________________。
(3) 步骤③的化学方程式是__________________________________。
(4)如果省去步骤①,即溶解铝土矿是从加入原料B开始,后续操作不变,则会对氧化铝的提取有什么影响__________________________________。
(1)写出反应②的离子方程式__________________________________。
(2)上述工艺流程中,可以循环利用的物质有(NH4)2SO4、______________________。从物料平衡角度看,理论上生产过程中_________(填“需要”或者“不需要”)添加(NH4)2SO4。
(3)向物质的量浓度均为0.01 mol·L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中,滴加Na2CO3溶液,先沉淀的是
___________(填离子符号);当两种沉淀共存时,溶液中=__________。
[Ksp(BaCO3)=8.1×10-9,Ksp(MnCO3)=1.8×10-11]
含MgC12的浓缩母液,其中LiC1的浓度达10%以上。把浓缩母液经高温炉分解除去MgC12等一系列过程,最终得到金属锂。其主要生产工艺流程如下
(2)写出盐酸与Li2CO3反应的离子方程式_____________________
(3)洗涤所得Li2CO3沉淀要用热水而非冷水,原因是_____________________。
(4)熔融LiCl电解的环境是_________________
a.氢气中b.氮气中c.空气中d.真空中e.He气
B.Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同
C.MgO和Al2O3均只能与酸反应,不能与碱反应
D.Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
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