题目
题型:不详难度:来源:
已知:TiOSO4遇水会水解。
(1)步骤②中,用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为 。
(2)步骤③中,实现混合物的分离是利用物质的 (填字母序号)。a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异 c. 氧化性、还原性差异
(3)步骤②、③、④中,均需用到操作是 (填操作名称)。
(4)可以利用生产过程中的废液与软锰矿(主要成分为MnO2)反应生产硫酸锰(MnSO4,易溶于水),则反应的离子方程式为 。
(5)研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质,利用下图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。
①写出阳极所发生反应的电极反应式: 。
②在制备金属钛前后,CaO的总量不变,其原因是
(请结合化学用语解释)
答案
(4)MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O(2分)
(5)① 2O2- - 4e- = O2↑或 C + 2O2- - 4e- = CO2↑(2分)
②制备TiO2时,在电解槽发生如下反应:2CaO 2Ca + O2↑, 2Ca + TiO2 ="Ti" + 2CaO,由此可见,CaO的量不变。或: 制备TiO2时,在电解槽发生如下反应:
阴极:2Ca2+ + 4e- = 2Ca
阳极:2O2- - 4e- = O2↑
2Ca + TiO2 =" Ti" + 2CaO,由此可见,CaO的量不变。(2分)
解析
(2)冷却结晶,有固体析出,因此是利用了物质溶解性的差异,答案选b。
(3)根据流程图可知,三次实验中均产生不溶性物质,所以都需要过滤。
(4)二氧化锰具有氧化性,能氧化废液中的亚铁离子,方程式为MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O。
(5)①电解池中阳极失去电子,所以根据熔融体中的离子可知,应该是氧离子失去电子,即 2O2- - 4e- = O2↑或 C + 2O2- - 4e- = CO2↑。
②由于制备TiO2时,在电解槽发生如下反应:2CaO 2Ca + O2↑, 2Ca + TiO2 ="Ti" + 2CaO,所以CaO的量不变。
核心考点
试题【(12分)工业上,以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。已知:T】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42- |
B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为:2Br- + Cl2 ="=" 2Cl- + Br2 |
C.试剂1可以选用石灰乳 |
D.工业上,电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁 |
A.用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘 |
B.海水中含有碘元素,只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质 |
C.从海水中可以得到NaCl,NaCl可以是制造化肥的原料 |
D.常用电解氯化钠和氯化镁的水溶液来制得钠和镁 |
某软锰矿的主要成分为MnO2,还含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物.部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表,回答下列问题:
沉淀物 | pH |
Al(OH)3 | 5.2 |
Fe(OH)3 | 3.2 |
Fe(OH)2 | 9.7 |
Mn(OH)2 | 10.4 |
Cu(OH)2 | 6.7 |
Zn(OH)2 | 8.0 |
CuS | ≥-0.42 |
ZnS | ≥2.5 |
MnS | ≥7 |
FeS | ≥7 |
(2)滤渣A的主要成分为________.
(3)加入MnS的目的是除去________杂质.
(4)碱性锌锰干电池中,MnO2参与的电极反应方程式为__________________________.
(5)从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有________(写出两种).
查阅资料知,通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1,4 |
沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
(2)调节溶液A的pH范围为 ,可以选择的试剂是 .(填序号)。
a.氨水 b.硫酸铜 c.氢氧化铜 d.碳酸铜
(3)反应B的温度要控制在60℃左右,且保持恒温,可采用的加热方法是 ;若温度过高,所得蓝绿色沉淀中会有黑色固体出现,黑色固体可能是 。
(4)已知滤液中含有碳酸氢钠,写出生成碱式碳酸铜的离子方程式: 。
(5)过滤得到的产品洗涤时,如何判断产品已经洗净 。
(1)酸溶后溶液中,与的反应化学方程式为:
。
(2)酸溶时通常控制反应温度不超过70℃,且不使用浓硝酸,其原因是防止反应速率过快、浓硝酸挥发且易 。
(3)该厂结合本厂生产实际选用的X为 (填化学式);“中和Ⅰ”会使溶液中(填离子符号) 的浓度减少。
(4)从溶液中得到其晶体的分离方法叫 。
(5)废渣可直接排放。上述流程中洗涤的目的是 。
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