题目
题型:0103 期末题难度:来源:
B.氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都具有立方的晶胞结构,它们具有相似的物理性质
C.干冰晶体是分子晶体,其中不仅存在分子间作用力,也存在共价键
D.在二氧化硅晶体中,平均每个Si原子形成4个Si一O共价单键
答案
核心考点
试题【下列关于晶体结构和性质的叙述不正确的是 [ ]A.在氯化钠晶体中每个Cl-周围同时吸引6个Na+,在氯化铯晶体中每个Cl-周围同时吸引8个Cs+B.氯化】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.8;BaTi4O9
C.6;BaTiO3
D.3;BaTi2O3
(1)元素第一电离能:Al________Mg(选填:“>”、“<”、“=”)
(2)雷尼镍催化的一实例为:
化合物b中进行sp3杂化的原子有:______________。
(3)一种铝镍合金的结构如下图,与其结构相似的化合物是:_________
(选填序号:a.氯化钠 b.氯化铯 c.石英 d.金刚石)。
①Ni2+在基态时,核外电子排布式为:______________。
②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力(镍的配位数为4)。
(2)“可燃冰”晶体内部存在的作用力有_____________。
(3)下列有关“可燃冰”的说法中,不正确的是_____________。
A.“可燃冰”的存在说明甲烷易溶于水
B.“可燃冰”属于分子晶体,熔点较低
C.相同条件下,“可燃冰”的密度比冰的大
D.“可燃冰”只能在低温、高压环境下稳定存在
(4)晶体中平均每46个水分子构成8个笼,每个笼可容纳1个CH4分子或1个H2O分子,每8个笼中有6个容纳CH4分子,2个笼填充H2O分子,则“可燃冰”(天然气水合物)的平均组成可表示为_____________。
(1)钛有Ti和Ti两种原子,它们互称为_____________。Ti元素在元素周期表中的位置是第______周期,第_______族;基态原子的电子排布式为_______________按电子排布Ti元素的元素周期表分区中属于____________区元素。
(2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示,它的化学式是________________。
(1)表中属于d区的元素是________________(填编号)。
(2)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如图(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为_________________(用对应的元素符号表示)。
A.分子中含有氢键
B.属于非极性分子
C.含有4个σ键和1个π键
D.该氢化物分子中,②原子采用sp2杂化
(4)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为_________;该元素与元素①形成的分子X构形为______________;X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是__________________________。
(5)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据,写出B原子的电子排布式:__________________
d10排布时,无颜色;为d1~d9排布时,有颜色,如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断,[Mn(H2O)6]2+
_____________颜色(填“无”或“有”)。
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