题目
题型:江苏模拟题难度:来源:
(1)表中属于d区的元素是________________(填编号)。
(2)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如图(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为_________________(用对应的元素符号表示)。
A.分子中含有氢键
B.属于非极性分子
C.含有4个σ键和1个π键
D.该氢化物分子中,②原子采用sp2杂化
(4)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为_________;该元素与元素①形成的分子X构形为______________;X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是__________________________。
(5)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据,写出B原子的电子排布式:__________________
d10排布时,无颜色;为d1~d9排布时,有颜色,如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断,[Mn(H2O)6]2+
_____________颜色(填“无”或“有”)。
答案
(2)MgCNi3或CMgNi3
(3)BD
(4)1;三角锥形;X和Y都是极性分子(且能形成氢键),根据相似相溶原理,极性分子易溶于极性溶剂中
(5)1s22s22p63s2
(6)有
核心考点
试题【下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题(1)表中属于d区的元素是________________(填编号)。(2)科学发现,②、④】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出QT2+的电子式______________、基态Z原子的核外电子排布式___________________。
(2)Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物,其主要原因有________________等两种。
(3)化合物甲由T、X两元素组成,其晶胞如图1,甲的化学式为_______________________。
(4)化合物乙的晶胞如图2,乙由E、Q两元素组成,硬度超过金刚石。
①乙的晶体类型为_______________,其硬度超过金刚石的原因是____________________。乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为________________________。
B.2∶3∶1
C.2∶2∶1
D.1∶3∶3
(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为___________。
(2)根据等电子原理,CO与N2互为等电子体,请写出CO分子结构式___________。
(3)在极性分子NCl3中,N元素的化合价为-3,Cl元素的化合价为+1,请推测NCl3水解的主要产物是
___________ (填化学式)。
(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是___________。
(5)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是
_____________,与同一个N3-相连的X+有__________个。
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